Bonjour,

1 mol = 6,02*10^23 molécules.

  A vous lire. JED.

Bonjour,
Merci pour votre réponse.
Ah, c'est le nombre d'Avogadro. C'est-à-dire que si j'ai 1 J/mol donc j'aurai J par molécule? Et l'énergie du système de N molécules est alors J?
Quelle est l'unité couramment utilisée pour représenter l'énergie pour un système en dynamique moléculaire?
Mercie.

Attention quand même, dire "1 mol = 6,02*10^23 molécules" n'est pas correct.

1 mol est tout simplement équivalent à un nombre valant 6,02.10^23 (nombre d'Avogadro)
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Quelques exemples juste pour faire comprendre :

1 mol d'atomes de O2 est équivalent à 6,02.10^23 atomes de O2
1 mol de molécules de H2O est équivalent à 6,02.10^23 molécules de H2O

mais, on pourrait dire aussi : 1 mol de pommes =  6,02.10^23  pommes.
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Mais, en général, on réserve souvent la "mol" en chimie.
Il n'empêche que c'est tout simplement un nombre.

La mol est aussi utilisée comme unité de la quantité de matière, mais il faut le comprendre pour ce qu'elle est (soit un simple nombre):

exemple: dans la réaction : 2 C4H10 + 13O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O

Il y a 2 mol de C4H10, la quantité de matière de C4H10 dans cette équation est n = 2 mol

Mais cela veut dire simplement qu'il y a 2 * 6,02.10^23 = 12,04.10^23 molécules de C4H10 dans cette équation.

C'est pour éviter de manipuler des nombres immenses qu'en chimie, on a introduit la mol

Sauf distraction.  

Remplacer ma phrase fausse "1 mol d'atomes de O2 est équivalent à 6,02.10^23 atomes de O2"

par : "1 mol d'atomes de O est équivalent à 6,02.10^23 atomes de O"