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un autre exos de précipitation
Bonjour
Dans un exercice de précipitation on souhaite calculer la quantité de Na₂S₂O₃ pour que AgCl (précipité) disparaît
dans un bécher contenant AgCl, on place Na₂S₂O₃,
S₂O₃ 2- réagit Ag+ pour donner un complexe (Ag(s2o3)3 5-)
après quelques calcules on trouve la concentration de S₂O₃ 2-
Dans le corrigé de l'exercice,ils ont écrient
n=V( (la concentration de S₂O₃)+3(la concentration Ag(s2o3)3 5-) )
d'ou vient le nombre 3
pour quoi on a pas écrit n=V*(la concentration de S₂O₃) seulement
svt une réponse
Bonjour Ezzahraoui : ( précipitation et formation d'un précipité = même chose ).
2 AgCl + Na2S2O3 ======> Ag2S2O3 + 2 NaCl .
Je ne comprends pas ta question ? Bonnes salutations .
salut molecule10
j'ai pas compris pourquoi on a écrit n=V( (la concentration de S₂O₃)+3(la concentration Ag(s2o3)3 5-) )
je pense qu'on doit écrire seulement n(Na2S2O3)=V*(la concentration de S₂O₃2- )
Merci molecule10
je suppose que l'on doit calculer combien on a mis de S2O3 2- ( ton énoncé n'est pas clair du tout ! ) : une partie du S2O3 2- reste telle quelle et une autre partie sert à former le complexe et il y a 3 S2O3 2- par complexe ( si y a x mol de complexe il y a 3x mol de S2O3 2- qui ont servi à fabriquer le complexe )
Bonjour à vous deux :
Ezzahraoui : REMARQUE , il te faut noter correctement les formules chimiques
Ag(s2o3)3 est Ag2S2O3 !!. ( pour 1 seul élément une lettre majuscule ou suivie d'une minuscule
Exemple : C N O et Cl Br Na .
Pour obtenir du thiosulfate d'argent , il faut partir du nitrate
2 AgNO3 + Na2S2O3 =====> Ag2S2O3 + 2 NaNO3 . ( pas très stable )
Avec plus de Na2S2O3 , 2 réactions sont possibles : on obtient de l' argentothiosulfate de sodium .
2 AgCl + 2 Na2S2O3 =====> Na2[Ag2(S2O3)2] + 2 NaCl .
AgCl + 2 Na2S2O3 =====> Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl .
Bonnes salutations .
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