Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Transformations chimiques
Bonjour,
Je fais un exercice de chimie, mais je n'arrive pas à faire de lien entre toutes les infos qu'on nous donne et mes connaissances.
Voici l'énoncé :
"Sens d'évolution d'une transformation chimique
La synthèse de l'ammoniac s'effectue selon l'équation bilan N2(g) + 3H2(g) 
2H3(g). (La double flèche représente les deux flèches de sens opposé)
A 723 K, K0(723) =2.10-5.
Dans un récipient initialement vide maintenu sous la pression de 500 bar, on introduit une mole de chaque espèce gazeuse à 723 K.
Quel est le sens de l'évolution du système : synthèse ou dissociation de l'ammoniac ?"
Je vois que n=1 mol pour chaque espèce, et qu'on nous donne une température, alors il faut sûrement utiliser PV=nRT ?
Je sais que K0=[NH3]3/( [N2] * [H2]3]), enfin je crois.
J'ai fait un tableau d'avancement, mais avec n=1 mol partout, c'est inhabituel.. Je sais aussi que le sens de l'évolution dépend de si Qr est plus petit ou plus grand que K0, mais je ne comprends pas vraiment ce que cela veut dire..
Je ne sais plus quoi faire maintenant, pouvez-vous m'éclairer ?
Merci d'avance !
1° je suppose que tu as appris que la constante d'équilibre avec des gaz parfaits s'exprime avec des pressions partielles exprimées en bar
K= PNH3 ^2/Pn2/PH2 ^3
2° la pression partielle d'un gaz est la pression qu'aurait le gaz si il occupait tout le volume à lui seul . On a les relations pour la pression partielle d'un gaz i :
Pi = ni RT/V
Pi/Ptotale = ni/ntotal gaz
On prend la plus facile selon l'énoncé !
3° le quotient de réaction est la grandeur Qr = PNH3 ^2 /PN2 /PH2 ^3 à un moment quelconque
Si Qr>K alors évolution sens 2 et si Qr <K alors évolution sens 1 et à l'équilibre Qr = K .
Ici tu peux calculer Qr lors du mélange puis le comparer à K ....
Merci pour votre réponse. Non je ne connaissais pas la première formule que vous donnez, et je ne la comprends pas vraiment... C'est une division entre chaque P ? Il n'y a pas de multiplication dans cette formule ?
Pour votre point n°2, je connais ces formules, mais je ne sais pas à quoi elles peuvent me servir. Je ne sais pas ce que je cherche
Bonjour,
Je n'ai pas compris une partie de mon cours de chimie (je suis en maths sup). Je ne comprends ce qu'est la constante d'équilibre K0, et je ne comprends pas si différence avec Qr. Quand on me demande dans un exercice "déterminer dans quel sens évolue le système", quelles sont les étapes à faire et comment les faire ? De plus je ne sais pas comment calculer K..
Pouvez-vous m'expliquer tout ça ?
Merci beaucoup
*** message déplacé ***
Ma notation pour K est la notation calculatrice ... si tu préfère K = PNH3^2 /(PN2*PH¨^3)
Si tu n'as pas appris cette expression pour K, c'est possible, laquelle connais tu ?
Il est possible que momentanément on te fasse utiliser une constante d'équilibre avec des concentrations en mol/L ... je ne peux pas savoir ! Tu verras alors , par la suite , que les constantes d'équilibre avec des gaz s'expriment avec des pressions partielles et cela ne donne pas les mêmes valeurs numériques, bien entendu .
Si tu n'as appris que la constante avec des concentrations en mol/L il te faut calculer le volume du récipient ( PV = nRT) puis chaque concentration au départ et calculer alors Qr avec ces concentrations de départ
Qr est une grandeur instantanée qui est à comparer à K pour conclure
Annuler
connectez vous