Bonjour,
Je résous un exercice de thermochimie. Cependant je ne comprends pas une chose: pour répondre à la question 3, la réaction étant isobare d'après l'énoncer on a H=Q. Toutefois en plus de cette égalité, la correction donne Q=0, la réaction étant adiabatique. Cependant je ne vois pas quel élément de l'énoncer nous dit qu'elle est adiabatique. Pourriez-vous m'éclairer ? Merci d'avance !

On étudie la combustion du zinc dans l'air, qu'on suppose réalisée en réacteur fermé dans les proportions stœchiométriques à partir de n mol de zinc. La transformation est supposée totale.
1 - Écrire l'équation de réaction modélisant la combustion.
2 - Calculer l'enthalpie standard de la réaction à 298 K.
3 - En supposant la transformation réalisée dans un réacteur isobare fermé, déterminer la température maximale
atteinte par le système.
4 - On souhaite modérer cette température en ajoutant une quantité de matière xn de diazote dans le réacteur.
Déterminer la valeur minimale de x pour atteindre une température finale ne dépassant pas 330 K ?

(Je n'ai pas recopié les données thermo parce qu'il n'y en a pas besoin pour répondre à ma question...)