SALUT tout le  monde, désolé de vous déranger mais j'ai un problème au niveau d'un tp de chimie fait au laboratoire.  j'avais à faire à un dosage du NaOH à l'acide acétique CH3COOH.Le volume d'acide qu'on doit prélever est v1= 10mL la masse de la soude est de 0.4 g et le facteur de dilution est de 0.1 la concentration de la base est de 0.1 mol/L le volume  le volume à l'équivalence est de 6.8699 L le dégré d'acidité est de 6 au début, le volume v2  final est de 100 mL. mon volume à l'équivalence est compris entre 6-7 donc on a les valeurs sur le tableau 6.9  6.8 et 6.8 avec VBE=(6.8 plus ou moins 0.05mL ).Le problème c'est que je ne sais pas comment calculer la normalité avec l'erreur ainsi que comment quitter du mol/L en équivalent g/ L , calculer le degré d'acidité de la solution finale et discuter le résultat en le comparant avec le degré du début , et calculer le pourcentage massique. Un indice quand mème c'est que je sais quon doit faire des dérivées mais je ne sais pas comment. S'il y'a un problème au niveau de l'énoncé faites moi signe s'il vous plait
                                                                                                  Merci d'avance pour vos réponses