Re bonjour j'ai encore une question. Comment je trouve la composition massique centésimale du carbonate dans CaCO3

Merci d'avance de votre aide😃😃😃

    Bonsoir  Crevette :

    Zn (solide)   +   2 HCl (aq) =====> ZnCl2 (aq)   +   H2 .

    Il  est  impossible  de  te  répondre  car  tu  ne  donnes  aucun  chiffre  ( quantités ) ??


    Concernant  le  CaCO3 :

    Masse  atomique  du  Ca = 40 ;     masse  atomique  du  carbone  C = 12
    masse  atomique  de  l'oxygène = 16

    Masse  moléculaire  du  CaCO3 =   40 + 12 + ( 3 x 16 ) = 100 .

    Bonnes  salutations .

Bonjour molécule 10



À propos de la pureté du zinc j'avais une masse se 0,058g et je trouvais un pourcentage supérieur à 100% (102%) et on me demande de commenter mais je ne vois pas trop quoi dire.


Merci d'avance

Bonjour d'après le tp j'ai l'équation bilan suivante:
Zn+(H+ + Cl-) --> H2+Zn2+ + 2Cl-

Nombre de mole de H2= 9,3*10^-4 mol

nH2= nZn
Masse de zinc impur: 0,058g
Masse de zinc pur:0,059g
Pureté de zinc supérieur à 100%.
Comment je peux commenter cela???

Merci d'avance.

Svp....
😇😇😇😇😇😇😇

Merci

        Bonsoir  Crevette :  ton  équation  est  fausse !!  C'est :

        Zn(solide)   +   2 ( H+/ Cl- )(aq) ======> Zn++/ 2 Cl- )(aq)   +   H2 ( gaz ) .

        Masse  atomique  du  zinc = 65,37

        Pureté  du  zinc .  ( 0,058g : 0,059g x 100 ) = 98,3% .
        0,059g  x 98,3 % = 0,058g  soit  ( 0,058 : 65,37 ) = 0,0008873 mol
        0,0008873 mol  =  0,8873 mmol .

        On  va  donc  opérer  avec  du  zinc  impur  soit  à  98,3 % .

        Dans  l'équation  chimique , on  voit  que  1 mole  de  zinc  pur  va  libérer  en  milieu
        acide , 1 mole  d'hydrogène  soit  22,4 litres  aux  conditions  normales  de  pression
        et  de  température .
        22,4 litres = 22400 ml  de  gaz  soit  à  1 mole  ou  1000 mmol  d'hydrogène .

        1000 mmol  de  zinc  ( 65,37g )  corresponde  donc  à  22400 ml  d'hydrogène .
        0,8873 mmol  de  zinc  corresponde  à  ( 0,8873 x 22400 : 1000 ) = 19,87 ml  de  H2 .

        Bonnes  salutations .

        

Merci beaucoup molécule 10!!!!!!!

😃😃😃😃😃😃

Bonjour Molecule 10
j'ai une toute dernière question comment as-tu fais pour trouver 22.4 L.

Merci

   Bonjour  Crevette :

   Volume molaire normal des gaz parfaits :

Une mole de gaz parfait occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression d'une atmosphère, soit 101 325 Pa et une température de 0 °C, conditions à distinguer des conditions standards où la pression vaut un bar et la température 25 °C. Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), une mole de gaz occupe environ 24,0 litres, la pression est à un bar et la température à approximativement 20 °C.

1 mole  de  O2  soit  32g =  22,4 litres
1 mole  de  H2  soit   2g =  22,4 litres
1 mole  de  Cl2  soit  71g =  22,4 litres
etc.....

   Bonnes  salutations .

Bonjour molécule 10
Je me permet juste un petit correctif : je crois que tu as commis un lapsus concernant les conditions standard. La pression standard est bien 1bar mais il n'existe pas de condition sur la température : on peut définir des conditions standard quelle que soit la température. Crevette va peut-être bientôt faire de la thermodynamique chimique...
J'ai eu l'occasion d'expliquer cela en détail sur la deuxième moitié de la page 3 de la fiche n° 6 :
Bien cordialement.

Bonjour Vanoise et Molecule 10 est ce que je peux utiliser ce que vous avez dit comme conclusion et commentaire de mon tp???

Merci d'avance

Bonsoir
Juste une remarque pour Crevette. Dans les conditions normales, comme l'a bien expliqué molécule 10 :
P=101325Pa ; T=273,15K .
La constante des gaz parfaits étant égale à R = 8,314Jmol^-1K^-1 , en prenant n = 1mol, la loi des gaz parfaits conduit à :

Le volume molaire d'un gaz parfait dans les conditions normales est donc d'environ 22,4L/mol ; Sous une telle pression, tous les gaz réels sont assimilables, en bonne approximation à des gaz parfaits.

   Bonsoir  vanoise :

   Merci  pour  ton  explication . Bonnes  salutations .