Bonsoir tout le monde, je suis bloquée sur les calculs de mon rapport de labo.
Le principe est de calculer la masse de vitamine C dans une tablette de Vitamine C
Dans un premier temps, la réaction suivante se déroule :
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ --> 3I₂ + 3H₂O
La tablette de vitamine a une masse de 1.946g et celle-ci est dissous dans 250 ml d'eau
En sachant que la masse de KIO₃ est de 1.345g et que cette molécule est dissous dans 250 ml d'eau dans une flasque
Ensuite à l'aide d'une pipette 10 ml de la solution avec la tablette de vitamine, 25 ml d'acide sulfurique de concentration de 2mol/dm³ , 20 ml de 10% de solution d'iodure de potassium  et 10 ml de la solution d'iodate de potassium (la solution qui avait été dissous dans les 250 ml d'eau) sont versés dans une flasque de 500ml. Envrion 135 ml d'eau ont été rajoutés afin de dissoudre le tout.
Ensuite il faut titrer le tout avec une solution de thiosulfate de sodium. On nous dit que lorsque la mixture change de couleur on peut rajouter 2ml d'une solution de fécule. Après avoir fait le titrage 3 fois on arrive à la conclusion qu'il faut 10.35 ml de S₂ O₃ ^2- d'une concentration de 0.1014 mol/dm³
Je ne sais pas très bien si tout est très clair.
Ensuite on nous donne la démarche à suivre pour arriver à la masse de vitamine C dans la tablette.
On nous dit que si l'on connait la concentration et le volume de la solution d'iodate ajoutée à la solution contenant la tablette (j'en conclus qu'ils parlent de la solution avec l'iodate de potassium) alors on peut déterminer le nombre de moles ajoutés à la solution de tablette de vitamine et ensuite de l'équation suivante on peut déduire le nombre de moles d'iode généré.
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ --> 3I₂ + 3H₂O
Après plusieurs calculs je suis arrivée à 7.542 x10^-4 mol d'I₂
Je ne sais pas si c'est la réponse par contre.
La a réaction suivante est celle-ci :
I₂ + I^- -> I₃ ^-
Avec les rations de moles on peut conclure que le nombre de moles de I₂ est le même que celui de I₃ ^-
On nous dit également que l'iodure est en excès dans la solution.
On nous dit également qu'on va rajouter lentement un volume précis d'iodate de potassium à la tablette de vitamine et que le I₃ ^- généré va oxider l'acide ascorbique.
Ensuite le titrage est le suivant :
I₃ ^- + 2S₂ O₃ ^2- --> 3I^- + S₄ O₆ ^2-
On connait la concentration de thiosulfate ainsi que le volume ajouté durant le titrage, 0.1014 mol/dm³ et 10.35 cm³ et du coup on peut déduire le nombre de moles de thiosulfate et du coup gràce aux ratios de moles le nombre de moles de I₃ ^- et du coup celui de I₂. Je suis arrivée à 5.24745 x10^-4 moles de I₃ ^-.
Nous voilà avec deux nombres de moles différents pour I₂ il faut donc les soustraire et avec le nombre de moles de cette soustraction il faudra trouver la masse d'acide ascorbique. Je suis arrivée à 2.29455 x10^-4 moles d' I₂
La dernière réaction est la suivante :
C₆ H₈ O₆ + I₂ --> C₆ H₆ O₆ + 2H⁺ + 2I^-
Je suis donc arrivée au même nombre de moles pour l'acide ascorbique que celui-cité juste au-dessus et donc en multipliant ce résultat par  la masse molaire de cet acide je suis arrivée à 0.04 g d'acide ascorbique. Sachant que j'étais sensée avoir un résultat proche de 1g même très très proche, je ne sais pas ce qu'il s'est passé durant mes calculs mais je les ai refaits 7 fois et j'arrive au même résultat à chaque fois.
Je ne sais pas si ce pavé est très français et compréhensible mais si vous comprenez un mot de ce que j'ai écrit et que cet exercice vous donne envie de le résoudre j'en serais très reconaissante.
Bonne soirée tout de même !!
Sachant que la tablette pèse 1.946 g c'est assez impossible de n'avoir que 0.04g de vitamine C dedans.