Niveau licence

TITRAGE petite question

Posté par
beatri658902 30-10-15 à 18:01

bonjour je suis en train de resoudre un exercice sur le titrage ph-métrique de l'ammoniaque
en fait j'ai établit 3 équations

(1) NH3 + (H+ + cl- ) = NH4+ +H20 + CL-
(2) (H+ + cl-) + (Na + + HO- ) = Na+ +h20 + cl-
(3) NH4+ + (Na+ + HO-) = NH3 + H20 + Na +

je suis sure de mes équations mais il faut que j'établisse K pour voir si c'est très supérieur a 10^4 et voir si la réaction est totale pour dire le nombre de saut mais je vois pas comment le calculer merci d'avance

Posté par re : TITRAGE petite question 30-10-15 à 20:58

Bonsoir,
Commence par éliminer de tes équations tous les ions indifférents, c'est à dire ceux qui ne participent pas aux réactions. Tu y verras plus clair et tu verras que tes constantes de réactions s'expriment simplement en fonction de Ke et du Ka du couple NH4+/NH3)

Posté par re : TITRAGE petite question 31-10-15 à 08:32

tout d'abord merci d'avoir répondu
1) NH3 = NH4+ h20
(2) (H+ + cl-) + (Na + + HO- ) = Na+ +h20 + cl-
(3) NH4+ + HO- = NH3 + H20

comme ça ? pour la 2ème je sais pas du coup le Ka sera toujours celui du couple nh4+/nh3

Posté par re : TITRAGE petite question 31-10-15 à 17:38

Pour la troisième OK
Pour la seconde, tu peux éliminer Na+ et Cl- qui sont des ions spectateurs.
Pour la première : grosse erreur : la réaction n'est pas équilibrée : il faut utiliser le fait que l'ammoniac est une base qui peut réagir sur l'eau.
Je confirme : les 3 constantes peuvent s'écrire en fonction de Ke (produit ionique de l'eau) et du Ka du couple NH₄⁺/NH₃

Posté par re : TITRAGE petite question 01-11-15 à 10:27

ok merci

du coup pour la 2ème ca donne : NH3 + H20 = NH4+ + HO- ?

Posté par re : TITRAGE petite question 01-11-15 à 10:28

oh désolé je voulais dire pour la première

Posté par re : TITRAGE petite question 01-11-15 à 12:42

je vois pas comment calculer k pour la deuxième