Bonjour
L'équation de la demie réaction que tu as écrite n'est pas équilibrée ; il s'agit peut-être de :
C₂O₄^2- = 2CO₂ + 2e^-.
Tu n'as pas précisé le contexte expérimental. Une explication possible : la réaction a lieu en milieu basique ; dans ces conditions, l'acide H₂C₂O₄ réagit de façon quasi totale sur la base en solution pour se transformer en sa base conjuguée : l'ion C₂O₄^2-.

Oui pardon c'est bien C2O42- = 2CO2 + 2e-

Je prépare un TP ou je dois doser une solution de permanganate avec de l'acide oxalique en milieu acide sulfurique.

J'ai trouvé cette demi équation en cherchant sur google un tp analogue mais le cadre n'est pas forcément le même...

Je suis un peu perdu tu pourrais m'aider à comprendre?
(Quel demi équation dois je obtenir?)

Tu trouves sur le net de nombreux documents expliquant comment équilibrer une demie réaction d'oxydo-réduction. Tu peux relire mon message sur ce sujet du 26-10-17 à 12:24 ici :
equation d'oxydoreduction
Il te suffit de remplacer l'élément manganèse Mn par l'élément carbone C en suivant les différentes étapes...
Si le milieu est acide, tu équilibres avec les molécules d'acide H₂C₂O₄ .

Ok et puis pour la demi équation du Mn04- qui se réduit en Mn2+

J'ai fait Mn04- + 6H+ +3e- --> Mn2+ +3H20

Tu penses que c'est bon?

Je me suis trompé Mn04- + 8H+ +5e- ->Mn2+ +4H20

OK. Maintenant complète et équilibre la demie équation demandée :
H₂C₂O₄ + ... = CO₂ + ...

H2C2O4 ---> 2CO2+ 2H+ +2e-

Le CO2 n'a pas de charge (c'est mal écrit)

OK ! Tu vois : ce n'est pas si difficile !

Merci