Bonjour,
Je narrive pas a resoudre lentierete de cet exercice
En fait, je dois calculer la pureté du produit en pourcentage
Je sais que les equations sont
1) le methyldopa + HClO4 --> ...
2) le phtalate a. potassium +HClO4 -->..
Jarrive a trouver le nombre de mole du phtalate et comme coefficient stoechiometrique est de 1:1 alors nombre de moles de phtalate= a celui de HClO4 puis je trouve la concentration de HClO4 (n/v)
Ensuite je trouve le nombre de moles fe methyldopa mes donnees sont les donnees theoriques
Cependant je narrive pas a trouver les donnees experimentale
Jespere que vous pourriez maider
Merci davance
** image supprimée **
La question depasse les 20 lignes, je ne comprends pas.pourquoi vous leaves supprimer si les regles du forum disent que toutes questions doivent etre re ecrite sauf celle qui depasse les 20 lignes?
Merci pour votre comprehension
As-tu pris la peine de lire le paragraphe "Pour les énoncé longs" ?
Ah je ne savais pas que je devais ecrire les 5 premieres lignes autant pour moi
Voici les 5 premieres lignes
Mode opereratoire prescription par la pharmacopee pour le dosage du methyldopa est le suivant:
Dissolvez 0,2g de methyldopa dans un melange de 15mL dacide formique, de 30mL de dacide acetique et de 30 mL de dioxane
Titrez par du HClO4 0,1M en presence de 0,1 mL de solution de violet cristalliser jusqua virage au vert
On arrivera a Determiner la pureté a partir du point de fin de titrage ?
Je comprend pas tres bien ?
Commence par lire attentivement les indications fournies dans l'autre sujet. Tu poseras ensuite, si tu le juges nécessaire, des questions complémentaires précises.
Jai bien lu mals je ne comprends pas en quoi l'autre question VA m'aider a trouver les donnees experimentales de HClO4
En fait
Je trouve le nombre de moles du phtalate = 1,74 fois 10 exp -3 Mol
Et la concentration de HClo4 vaut 0,1014
Je suis perdu dans lentiereté de lexercice en fait
Si vous savez maiguiller un peu ce serait bien svp
Ce TP se déroule en deux étapes.
Détermination de la concentration Ca de la solution de HClO4 :
Une masse de 355,4mg de phtalate acide de potassium est dosée par 17,16mL de solution de HClO4. Connaissant la masse molaire du phtalate acide de potassium, il est possible d'obtenir Ca.
Détermination de la pureté d'un échantillon de méthyldopa :
201,6mg de l'échantillon de méthyldopa sont dosés par 9,64mL de la solution d'acide HClO4 étudiée précédemment. Il est possible de déterminer la quantité en mole puis la masse de méthyldopa présente dans l'échantillon. Il suffira alors de comparer cette masse à 201,6mg.
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