Bonjour
On te fournit la stœchiométrie de la réaction : à l'équivalence, la quantité d'acide perchlorique ajoutée est égale à la quantité initiale de citrate de fentonyl.
Qu'est-ce qui te gêne dans un cas aussi simple ? Tu n'as même pas à écrire l'équation bilan ni même à remplir un tableau d'avancement...

Citrate de fentyle +1hclo4->
n=m/M                              c=n/v
0.3/528.6                      n= 0.1× 5.34=0.5mol  
= 5.67 mol    



Je l'ai fait mais la suite je suis bloqué

n citrate de fentyle = nhcl4
Mais je suis bloqué comme même

De la concentration en HClO₄ et du volume de cette solution, tu peux déduire la quantité, puis ensuite la masse, de citrate de fentonyle présente dans l'échantillon. Reste alors à comparer cette masse à la masse de l'échantillon : 0,3062 g...

Oui jai fais ca mais en quoi cela permet de determiner le point de fin de titrage

L'énoncé n'est pas des plus clairs effectivement. Je pense qu'il faut comprendre que le volume d'acide ajouté à l'équivalence vaut 5,34mL. Sinon : impossible de résoudre le problème !

Citrate de fentyle +1hclo4->
                                              c=n/v
                                            n= 0.1× 5.34=0.5mol  
m=n×M
        0.5×528.6=264.3g

Et la comment je compare ma masse?

Tu as laissé le volume exprimé en mL plutôt qu'en litre. Cela fourni une quantité en millimole et donc une masse en milligramme. Il te reste donc à comparer 264,3mg au 306,2mg de l'échantillon...

Je dois calculer le pourcentage (m/m) du citrate de fentanyl dans l'échantillon titré je comprends pas pourquoi il faut comparer les masse

?

de citrate de fentanyl dans l'échantillon.