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Thermodynamique: réversibilité
Posté par Dilettante
Bonsoir,
Quand on étudie une transition de phase à température constante (<=> pression constante) on suppose toujours que la transformation est réversible pour donner les expression des enthalpie et entropie massiques de changement de phase. (de même si on veut utiliser la formule de Clapeyron)
Est-ce nécessaire?
Pourquoi?
Merci d'avance! 
Bonsoir,
C'est dans la définition de la transition de phase. On a une transition de phase si on a un équilibre thermodynamique entre deux phases. L'équilibre implique une transfo réversible et donc, il n'y a pas d'entropie crée (par contre, il y a de l'entropie échangée) durant la transformation.
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