Bonsoir à tous,

Voilà je suis devant un exercice depuis pas mal de temps maintenant et je crois avoir trouvé la solution. J'aimerais tout de même vous consulter afin de me dire s'il s'agit bien de la piste à suivre pour cet exercice :

Le sujet :
La constante d'équilibre K de la réaction : fumarate + H2O = L-malate a été mesurée en fonction de la température. A partir des données suivantes, calculer ∆rH°, ∆rG° et ∆rS° pour la réaction réalisée à 25°C.

T°C	14,3	20,2	25	30	34,6	40	44,4	49,6
K	4,78	4,46	3,98	3,55	3,27	3,09	2,75	2,43

Alors, à priori ça n'a pas l'air très compliqué, voilà comment j'ai procédé :

On a ∆rG° = -R*T*ln(K)
Ainsi pour T = 25°C = 298K on a : ∆rG° = -(8.3)*(289)*ln(3,98) = -3313,3 J

Maintenant il faut calculer ∆rH° et ∆rS°, ça se complique :
On a ∆rG° = ∆rH° - (T*∆rS°).

J'ai donc décidé de calculer toutes les valeurs de ∆rG° selon les différents K du tableau, on obtient :

∆rG° (en Joules)

-3730,5

-3638,5

-3313,3

-3186,2

-3024,9

-2930,9

-2665,0

-2377,4

Et je voulais calculer les valeurs de ∆rH° et ∆rS° en s'appuyant sur la courbe ∆rG° = f(T)
On aurait alors ∆rH° = ordonnée à l'origine et ∆rS° = coefficient directeur de la courbe...
Est-ce la bonne méthode?

Parce que je me suis rapidement rendus compte que si je voulais obtenir la valeur de ∆rS° pour 25°C il aurait fallu que je fasse une approximation assez importante (sauf erreur).
Je suis un peu perdu.
Merci d'avance de votre coup de pouce
Tom.