Bonjour,

j'ai une annale mais pas la correction, ça serait pour savoir si les raisonnements sont bons.

On considère un système fait de 2 mol de CO2 gazeux à 25°C et 10
bar, confiné dans un cylindre de section égale à 10 cm². Il est détendu de manière adiabatique contre une pression de 1 bar jusqu'à ce que le piston se soit déplacé de 20cm. En supposant que le gaz est un gaz parfait de capacité calorifique molaire cV = 28.8 J.K−1.mol−1, calculer :
1. La chaleur échangée avec l'extérieur q
2. Le travail échangé w
3. La variation d'énergie interne ∆U
4. La variation de température ∆T
Nous voulons maintenant calculer la variation d'entropie ∆S. Comme l'entropie est une fonction d'état, sa variation ne dépend pas du chemin suivi. On décompose la transformation suivant un chemin facilitant les calculs, c'est à dire, (A) un refroidissement à volume constant jusqu'à Tf et (B) une détente isotherme à Tf .
5. Calculer la variation d'entropie ∆SA associée à la l'étape (A).
6. Calculer la variation d'entropie ∆SB associée à la l'étape (B).
7. En déduire la variation d'entropie ∆S totale.
8. Comparer q/T et ∆S. Quelle relation retrouve-t-on ?
9. Que pouvez-vous en déduire sur cette transformation ? Pouviez-vous vous attendre à ce résultat en comparant la pression à l'intérieur de l'enceinte à la pression extérieure ?
10. A la fin de l'expérience, le système est-il à l'équilibre mécanique ?

1. q=0 car transfo' adiabatique

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9. Transfo' irréversible.
Oui car

10. donc pas d'équilibre mécanique

Merci beaucoup par avance.