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Thermodynamique
Bonjour, j'ai un exercice de thermodynamique et je ne sais pas comment m'y prendre 😐. Voila l'enoncé
Une mole d'un gaz parfait à pression P1 à une température T 1 et occupant un volume V1 et chauffé à T2 à volume constant V1 puis à pression constante P1
1) exprimer dans les deux cas la chaleur nécessaire pour ses échauffements qv et qp en fonction des capacité calorifique molaire à volume constant Cm,v et après sur constante Cm,p
2)Exprimer qv et qp en fonction de deltaU et deltaH
3) Rappeler l'expression entre deltaU et deltaH
4) En déduire la relation entre Cm,v et Cm,p pour un gaz parfait
Voila pour l'enoncé
Merci d'avance
Bonjour,
Tu n'es pas nouveau sur le forum, tu connais donc ceci :
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fiches du siteA noter qu'on a désormais une fiche très complète, dans laquelle tu trouveras des éléments de réponse pour ton exercice :
Premier principe de la thermodynamique
Bonjour
Tout cela est expliqué en détail sur cette fiche avec un exercice corrigé proche du tien. Commence par l'étudier en détail puis pose des questions sur ce que tu n'as pas compris si tu le juges utile
Ok alors je suis mas sur mais : je dis que p.V=nRT donc n=PV/RT
D'après mon cours: qp=n×Cm,p×(T2-T1)
qp=PV/RT×Cm,p×(T2-T1) et idem pour qv
De la même manière qv=PV/RT×Cm,p×(T2-T1)
2) La je bloque car q=deltaU+P×deltaV mais je ne fais pas le lien avec ce que je trouve
La démonstration est faite sur la fiche :
Qv=
U
Qp=H
Pour finir : on te demande la démonstration de la relation de Mayer : elle est aussi sur la fiche.
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