Niveau maths sup

Thermodynamique 1

Posté par
pfff 07-06-21 à 13:55

Bonjour, je n'arrive pas à trouver ce exercice. Merci de ma'ider.

La chaleur massique d'un gaz de masse molaire M est une fonction linéaire de la température T, dans l'intervalle de temps considéré, Cp=a+bT où a et b sont des constantes. Déduire la variation d'entropie d'une mole de gaz, si on le chauffe réversiblement sous pression constante, de la température T1 à T2.

a- ∆S =   $M[ aln\frac{T_2}{T_1} +b(T_2-T_1) ]$

b- ∆S= $Maln\frac{T_2}{T_1}$

c- ∆S=   $Maln\frac{T_2}{T_1} +b(T_2-T_1)$

d- ∆S= $Mab(T_2-T_1)$

2.  Calculer ∆S pour l'azote $N_2$ , sachant que les mesures expérimentales conduisent à la relation $Cp=1,04+1,1.10^-^5T$ si la température s'élève de 300K à 600K, à pression constante. On donne N=14

J'ai fait la 1ere question, mais je trouve la réponse C sans le M devant. Je ne sais pas où j'ai fait une erreur

Posté par re : Thermodynamique 1 07-06-21 à 14:05

Bonjour
Cet énoncé date de plusieurs dizaines d'années sans doute... Il y a bien longtemps qu'on ne parle plus de "chaleur massique" mais de capacité thermique massique isobare...
Cela dit, si on note : c_p= a+b.T la capacité thermique massique isobare du gaz (lettre minuscule pour les grandeurs massiques), la capacité thermique molaire isobare due gaz (lettre majuscule) est :
C_pm=M.c_p
Puisque ici : n=1mol...