60ml , pardon

Bonjour
Qu'as tu réussi à faire pour l'instant  ?
Essaie de l'écrire en expliquant exactement ce que tu ne comprends pas.  La notion d' enthalpie : cela te dit quelque chose  ?

Bonjour oui l'enthalpie est une fonction d'état ,

J'arrive même pas à comprendre très bien ce qu'on me demande

Puisque l'enthalpie est une fonction d'état, tu peux calculer sa variation entre l'état initial réel et l'état final réel en imaginant un chemin fictif simple.
Première étape : dissolution du solide à température fixe. Le système constitué du calorimetre, du solide et de l'eau à 21,6°C devient (calorimetre + solution de chlorure d'ammonium )à 21,6°C. La variation d'enthalpie correspondante est notée H ₁ inconnue pour l'instant.
Deuxième étape : le système précédent passe de 21,6°C à 16,6°C. La variation d'enthalpie correspondante est notée H₂, elle se calcule en effectuant le produit de la capacité thermique du système par la variation de température.
Tu as vu en cours que, pour une évolution sous pression extérieure fixe, la variation d'enthalpie d'un système est égale à la quantité de chaleur reçue. Le calorimetre étant supposé isolé thermiquement  :
H₁ + H₂ = 0.
Je te laisse terminer...

deltah1 =-C(Tf-Ti) ?

Je ne vous suis pas toujours

C'est bien cela.  Souvent on demande l'enthalpie massique de dissolution.  Il faut alors diviser le résultat par la masse de solide dissout.
Sinon, revois bien ton cours sur le sujet et n'hésite pas à poser des questions complémentaires si tu le juges utile.

Donc delta H1 représente la variation au cour de la réaction ?

Ah merci beaucoup monsieur merci j'ai compris merci vous m'avez aidez et merci pour le plus sur l'enthapie massique de dissolution

Oui. C'est la variation d'enthalpie correspondant à la dissolution de 0,25g de chlorure d'ammonium. On remarque :
H₁ >0.
La dissolution absorbe de l'énergie.  Elle est qualifiée d'endothermique. Il existe aussi des dissolutions exothermiques, celle des cristaux d'hydroxyde de sodium par exemple.

Merci