Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Thermochimie
Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît.
On prépare 100 ml d'une solution d'acide sulfurique 1,00 M et 200 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium 1,00 M.
Dans un calorimétre de 50,0 g dont la capacité thermique massique vaut 4,00 J g K',
on mélange, à pression amosphérique, ces deux solutions maintenues préalablement à 22,50 °C ,température qui est également celle du calorimetre au départ. Lors de la réaction, la temperature s'élève jusqu'à 30,14 °C. (Capacité thermique massique de la solution : 4.0755 J.gk ρsolution = 1,036 kg L)
b) Que vaut, a cette dilution, l'enithalpie de neutralisation d'une mole d'acide sulfurique?
Solution
ρsol= 1036 g L
(-1)((50 g ×4×7,64) +(ρsol × vol solution × 7,64 ×4,0755))= -11205 joule
Je ne comprends pas d'où vient le (-1)
Et le volume je sais pas combien il vaut quelqu'un peut m'aider s'il vous plaît.
Merci d'avance
Bonjour,
Vous avez d'une part le résultat final et d'autre part sous forme numérique, c'est normal que cela soit peu compréhensible.
Appliquez le premier principe à votre calorimètre : 
H=0, le - apparaitra quand vous isolerez d'un côté l'enthalpie de réaction.
Je suppose d'autre part que c'est la réponse à la question a) qui n'apparait pas dans votre texte.
Et le volume je sais pas combien il vaut
Citation du texte : "100 ml d'une solution d'acide sulfurique ... et 200 ml d'une solution ..."
Donc le volume est 300 ml?
Je n'est toujours pas compris le 1 vient d' où ?
La question a) on devait juste dire si c'était endothermique ou exotermique , la réponse: elle est exothermique
Le volume est bien de 300 mL.
Le -1 vient simplement du fait que si vous écrivez a+b=0 alors b=-a rien de plus.
Si la réponse est censée être celle de b), dans ce cas la réponse est fausse.
Comment s'écrit le premier principe appliqué à votre système ?
Annuler
connectez vous