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Thermochimie
Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît.
Le TNT est un solide explosif qui en se décomposant produit des gaz :
2 C7H5(NO2)3 (s)-> 7 C(s)+5 H2O(g)+3 N2(g) + 7 CO(g).
Calculer le volume de gaz libérés lors de la décomposition de 320 g de TNT, à 20°C et une pression de 1,2 bar.
On classe on utilise la formule suivante Δv= Δng ×R×T/p
Nombre de mole c7h5(no2)3=1,40 mol
Δng= 5×1,40 =7,044mol
je ne comprends pas pourquoi la prof elle résout comme ça or elle nous a toujours dis que Δng est la variation de quantité de gaz
Quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plaît
Merci d'avance
Bonjour,
C'est simplement la loi des gaz parfaits : PV=nRT d'une part et un tableau d'avancement d'autre part.
Ici Δng est plutôt ng quantité de matière de gaz.
Je ne comprends d'où sort votre 5 : faites le tableau d'avancement.
On doit calculer le Δv la variation de volume
Sachant que le volume d'un solide est très petit par rapport à celui d'un gaz, cela revient à calculer le volume du gaz, c'est d'ailleurs ce qui est demandé !
Que ne comprenez-vous pas dans " loi des gaz parfaits " ?
Vous ne connaissez pas les tableaux d'avancement ?
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