Bonjour à tous,

Je rencontre quelques difficultés pour la compréhension d'un calcul de thermochimie.
Voici l'énoncé:
" les chaleurs de combustion de l'éthanol, de l'acétaldéhyde et de l'acide acétique valent respectivement -1371, -1168 et - 876 kJ.mol-1.
Déterminer la variation d'enthalpie dans les mêmes conditions de:
1) C2H5OH + 1/2O2 --> CH3CHO + H2O
2) CH3CHO + 1/2O2 --> CH3COOH"

Pour la première réaction, je parviens à comprendre qu'il faut faire une variation d'enthalpie entre C2H5OH (éthanol) et CH3CHO (acétaldéhyde). Trouvant ainsi une variation de 203 kJ/mol. Mais ne parviens pas à comprendre si cette variation est >0 ou <0.
Ainsi = CH3CHO - C2H5OH
Or CH3CHO, C2H5OH et CH3COOH correspondent au dégagement de chaleur produit lors de la combustion de chacune des espèces ci-dessus.

C'est alors que pour la première réaction nous devons prendre:
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H20   -1371 kJ/mol
CH3CHO + (5/2)O2 --> 2CO2 + 2H20   -1186 kJ/mol

Soit la réaction C2H5OH + 1/2O2 --> CH3CHO + H2O
Donc la variation d'enthalpie vaut: -1371 + 1186 = -203 kJ/mol
Le raisonnement est-il correct?


En ce qui concerne la deuxième réaction: CH3CHO + 1/2O2 --> CH3COOH
Nous devons prendre CH3COOH = -876kJ/mol
Ainsi les réactions de combustion respective sont les suivantes:
CH3CHO + (5/2)O2 --> 2CO2 + 2H2O
CH3COOH + 2O2 --> 2CO2 + 2H2O
Soit la variation d'enthalpie de la réaction CH3CHO + 1/2O2 --> CH3COOH
est de: -1168 + 876 = -292 kJ/mol

Pouvez-vous me dire si le raisonnement est correct dans l'ensemble.
En vous remerciant par avance.
Mimi