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Thermo calcul d'entropie
Bonjour, je viens juste de commencer les cours sur le 2nd principe de thermo et j'ai un peu de mal du coup avec cet exercice :
On a une mole de diazote (ici gaz parfait) avec Cv=(5/2)R, qui décrit le cycle thermodynamique en 3 étapes suivant :
A 
B : détente isotherme Ta=300 K
B C : refroidissement isochore jusqu'à Tc=150 K
C A : compression adiabatique qui revient au point de départ
1) on considère que ces étapes sont décrites de manière réversible :
a. Quelle est la variation totale d'entropie de la mole de gaz sur le cycle?
b. De B à C ? Et de C à A ?
c. En déduire celle entre A et B
d. Quelle est l'entropie créée (ou entropie de création) durant le cycle ?
Alors ce qui me pose problème c'est comment démarrer : pour la première question je suis partie sur le fait qu'il fallait d'abord que je calcule toutes les entropies puis que je les additionne mais je suppose vu l'ordre des questions qu'il y a quelque chose qui me permet d'avoir 
S(ABC) de manière évidente mais je ne vois pas quoi. '
'
Ensuite pour S(A -> B)je trouve que : S(A->B)= 
Q/ Ta = 1/Ta Q = (n*Cv)/Ta
Je ne suis pas sûr de l'expression finale donc si vous pouviez me corriger si c'est faux.
Pour la question d. je ne comprend pas tout à fait qu'est-ce que l'entropie créée et comment l'obtenir ?
Enfin, j'aimerai savoir qu'est-ce que cela changerai à l'exo si la réaction était irréversible ?
Merci d'avance 
'
Bonjour,
Pour la question d. je ne comprend pas tout à fait qu'est-ce que l'entropie créée et comment l'obtenir ?
Juste deux mots à propos de l'entropie créée.
Comme cela a été très bien expliqué par Krinn, la variation d'une fonction d'état sur un cycle est obligatoirement nulle, que le cycle soit décrit réversiblement ou non. Cela résulte simplement de la définition d'une fonction d'état.
Depuis une bonne quinzaine d'années maintenant, sous l'influence du physicien belge Ilya Prigogine, la variation d'entropie lors d'une évolution quelconque (pas un cycle particulièrement) s'écrit comme une somme de deux termes :
un terme d'échange
Se liée au transfert thermique avec le milieu extérieur , donc nul dans le cas particulier d'une transformation adiabatique ;
un terme de création
Sc qui est strictement positif dans le cas d'une transformation irréversible et nul dans le cas limite de la transformation réversible.
S = Sc + Se
La réponse attendue à la question est donc : l'entropie créée est nulle car les évolutions au cours du cycle sont toutes considérées comme réversibles.
Remarque : l'entropie d'échange se calcule en intégrant la relation :
Bien sûr, dans le cas limite de la transformation réversible, le terme de création est nul et on peut poser T = Te, donc :
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