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température d'ébulition
Bonjour j'aurai besoin d'aide sur cet exercice;
Une solution contenant 4,41 g d'un composé organique dans 80 g de solvant a un point
d'ébullition de 80,52°C. Quelle est la masse molaire de ce composé ? La température
d'ébullition du solvant pur vaut 80,1 °C et sa Kéb= 2,53 °C kg/mol.
donc je sais qu'il faut utliser les propriètes colligative , mais ici ce qui me chifone c'est que l'on ne connait pas la masse molaire du solvant et du coup je sais pas comment calculer ma fraction molaire , parce normalement j'aurai du faire delta T ebulation diviser par keb et ça aurait donnée ma fraction molaire mais ici comme moi keb est C kg/mol je sais pas comment faire , à part si je considère que mon solvant est l'eau
Bonjour
Dans le cas des solutions très diluées comme ici, il y a deux façons différentes d'énoncer la loi de Raoult sur l'ébulliométrie :
1° : raisonner sur la fraction molaire x du soluté :
2° : raisonner sur la molalité du soluté : sa quantité par unité de masse de solvant :
Ces deux méthodes sont cohérentes car, pour les solution très diluées, la fraction molaire est proportionnelle à la molalité. Pour savoir dans quelle situation tu te trouves, il faut s'intéresser à l'unité de la constante :
premier cas : Kéb est mesuré en kelvins ou en degrés Celsius ;
deuxième cas : K'éb est mesuré en K.kg.mol-1 ou °C.kg.mol-1. Tu te trouves ici dans le second cas et tu as tous les renseignements nécessaires pour répondre à la question.
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