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Structure de l'acide citrique (chimie org)
Bonsoir, j'aurais besoin de votre aide pour m'aider à débloquer sur une question.
Merci d'avance de votre aide ^^
Voici l'énoncé :
On tentera de l'établir à partir des résultats expérimentaux suivants
-Analyse quantitative : %C=37,5 %H 4,16
-Dosage de 0,456 g d'acide citrique est effectué par de la soude 0,212 M, le tracé de la courbe pH=f(volume de solution de soude) indique que le premier point d'équivalence est atteint lorsqu'on a ajouté 11,2 cm3 de soude
Proposer une formule
Je sais qu'on doit trouvé C6H8O7. Voici ce que j'ai fais :
%Cm = = 37,5
%Hm = = 4,16
%Om = = (37,5+4,16)-100=58,34
Pour le dosage je pensais bien évidement : C1V1 = C2V2
C1V1 = 0,212 x 0,0112
Sauf que j'ai pas le volume de V1 et je pense pas avoir le droit d'utiliser la masse molaire de l'acide citrique car je dois trouver le nombre d'atome de C, H, O.
J'avais commencer : C =
Bonsoir,
Pour le dosage je pensais bien évidement : C1V1 = C2V2
Ah : ces formules apprises par cœur que l'on applique sans réfléchir à leur signification !
La première équivalence correspond d'abord et avant tout à :
quantité d'ions HO- ajoutée à la première équivalence = quantité d'acide présente au départ
Cela donne : quantité d'acide introduite : nA=cbVbe
avec nA = m/M ... Tu obtiens facilement la masse molaire M avec m = 0,456g,
cb=0,212mol/L et Vbe = 11,2.10-3L
Oui j'admets que c'est ce que le programme scolaire qui nous a obliger à raisonner de la sorte :/. Si vous avez des conseils je suis tout ouïe ^^ je suis bon preneur. Merci de l'aide j'espère avoir bien répondu :s
M=cxVxm
M=0,212x11,2x10-3x0,456
M=1,08x10-3 mol-1
Donc 
Oui j'admets que c'est ce que le programme scolaire qui nous a obliger à raisonner de la sorte
Tu n'as malheureusement pas tout à fait tord. En revanche, tu dois revoir ton calcul :
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