Bonsoir

J'ai essayé de chercher et de comprendre un petit peu la methode de VSEPR , cependant je ne sais pas comment l'appliquer dans mes exemples!

Benzène : trois axes de liaisons dans un même plan  et liaisons délocalisées sur l'ensemble du noyau benzénique : molécule plane. La structure moléculaire du benzène fait l'objet de très nombreuses études sur le net. A toi de chercher !
Méthanol : le carbone est lié par 4 liaisons : structure de type tétraédrique donc molécule non plane.
Acide cyanhydrique : C molécule linéaire, les trois noyaux d'atomes sont alignés, ce qui est un cas particulier de molécule plane.
Cyclohexane : chaque carbone lié par quatre liaisons : structure de type tétraédrique donc molécule non plane. Là aussi, les études abondent sur le net.
Le carbone fonctionnel est lié par trois liaisons orientés dans un même plan mais l'autre C est lié par 4 liaisons : structure de type tétraédrique donc molécule non plane.
Tu peut trouver facilement sur le net des photos de modèles moléculaires qui illustrent tout cela.

Merci pour votre réponse.
Je sais que toutes ces reponses là abondent sur le net , mais j'aimerai bien savoir comment trouver la structure moi même le jour de l'examen!

Je ne vois pas plus simple que la méthode VSEPR. Elle et facile à comprendre : il suffit de savoir que les différents doublets de la couche de valence se répartissent de façon à ce que les répulsions entre eux soient minimales. Logique : les doublets d'électrons ayant tous des charges négatives exerces les uns sur les autres des forces életrostatiques répulsives.
Un exemple de présentation ; tu peux en trouver d'autres si celui-ci te parait mal adapté à ton niveau :