Bonjour,
pour les TP, on me demande de préparer 80ml d?eau + 5,56ml H2SO4 concentré pur (d=1.83). On complète à 100ml avec de l?eau .
or, l'acide sulfurique que j'ai est à 95%, d=1.84.
Merci
***Niveau changé***
Bonjour,
Bonjour,
voici comment j'ai fait:
- concentration de l'acide initial : 18.15 mol / l
- pour avoir 100ml de H2SO4 à 1mol/l : rajout de 5.50 ml de cet acide + 94.5 d'eau
Merci par avance
Bonjour,
Pas très clair tout ça !
Qui est donc ce " On " qui te demande de mesurer un volume d'acide sulfurique avec
une précision du (1/100) ème de mL ?
Le but final est il d'obtenir 100mL de solution d'acide sulfurique de concentration 1,00 mol/L à partir d'un flacon de cet acide étiqueté 95% et d = 1,84 ?
Merci pour la reformulation, oui, c'est bien cela : le but final est il d'obtenir 100mL de solution d'acide sulfurique de concentration 1,00 mol/L à partir d'un flacon de cet acide étiqueté 95% et d = 1,84 ?
Pour commencer
a) Calculer la masse d'un litre d'acide du flacon.
b) Calculer la masse de l'acide sulfurique pur contenu dans un litre d'acide du flacon.
c) Calculer la quantité de matière correspondante au résultat du b)
d) Calculer le volume à prélever dans l'acide du flacon pour que ce prélèvement contienne 1,00 mol d'acide pur.
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Peux tu proposer la suite pour avoir au final 100mL de solution d'acide sulfurique de concentration 1,00 mol/L du flacon ?
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