Bonjour !
Je bloque sur cet exercice :
Le dioxyde de carbone se dissout assez bien dans l'eau pour former le diacide H2CO3 dont les constantes d'acidité sont K1 et K2 avec pK1=6.4 et pK2=10.3.
-->Calculer le pH d'une solution constituée d'un litre d'eau dans laquelle on a dissous, sans variation de volume n = 0.02 de CO2.
Pour cette question je n'arrive pas à justifier que la réaction CO2 +H20 --> H2CO3 est peu avancée (c'est d'ailleurs un peu contradictoire avec l'énoncé).
--> a un litre de la solution précédente on ajoute sans variation de volume un nombre nb de base forte (Na+ +OH-).Calculer le pH de la solution losque nb=n/2
Je bloque (je ne vois pas la RP ).
Merci de votre aide !
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