Bonjour,
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Voici mon exercice
Le chlorate de sodium est utilisé comme désherbant ainsi que dans le domaines de la pyrotechnie. Sa formule chimique est NaClO2
1) donne la composition (nom et nombre d'atomes )
2) cette molécule contient entre autres du chlore dont le symbole chimique est 35/17Cl. Donne la composition de l'atome de chlore ( nb de protons,neutrons et électrons)
3) Fais un schéma légendée de cet atome
4) L'atome de chlore forme l'ion Cl-. Donne sa composition (nb de protons,neutrons et électrons)
5) Propose un protocole expérimental qui permettrait de caractériser la présence d'ions chlorure dans une solution. Indique le résultat si elle contient des ions chlorure.
6) Pour synthétiser du chlorate de sodium, on utilise de l'acide hypochloreux de formule HClO et de l'hypochlorite de sodium de formule ClONa. Un 2° produit se forme de l'acide chlorhydrique de formule HCL.
a) donne le bilan de la réaction de synthèse du chlorate de sodium
b) établis l'équation de la réaction en la rééquilibrant.
Je ne comprends absolument rien. J'ai vraiment besoin d'aide.
Merci d'avance
Bonjour,
Je suppose que tu as eu un cours sur le sujet, non ? Qu'est-ce que tu as cherché ? Où bloques-tu ?
Pour rappel :
Bonjour,
Oui j'ai cherché mais je ne comprends rien aux compositions, aux formules et aux équations donc c'est impossible pour moi de faire cet exercice.
Bonjour
Pour la première question, la composition du chlorate de sodium, on te dit de donner sa composition à travers sa formule.
Donc si tu sais lire une formule chimique (avec le tableau périodique des éléments) alors tu peux répondre à cette question. Et ainsi de suite jusqu'à la question 2.
Bonjour tout le monde
merci à ceux qui m'ont aidé
Pouvez-vous m'aider pour la dernière question, la n°6, je ne comprends pas mais j'ai fait le reste.
Merci d'avance
Bonsoir,
Si tu regarde ton cours, un bilan de réaction est un bilan écrit des éléments intervenu dans ton expérience (combustion, test de reconnaissance...).
Pour mieux comprendre je vais te donner un exemple, puis tu appliqueras sur l'exercice.
Bilan de combustion du carbone:
C + O2 -> CO2 Dans cette combustion du carbone, j'ai comme réactifs le carbone (C) et le dioxygène (O2). Ce qui va me donner comme produit (comme résultat) le dioxyde de carbone (CO2).
Ensuite pour un bilan de réaction équilibré, comme dans le nom dit, le bilan avant modification (avant que tu l'équilibre je veux dire) est déséquilibré.
Par ça, je vais te montrer encore un exemple pour te faire comprendre:
ex: bilan de réaction du fer avec de l'acide chlorhydrique.
Fe + HCL -> H2 + FeCl2
Si tu constate pour cette exemple, l'équation de réaction est déséquilibré (pas le même nombre d'éléments, du côté des réactifs que des produits), alors pour l'équilibré on va alors augmenter le nombre du/des réactif(s) et/ou produit(s) pour rendre l'équation équilibré. Ce qui nous donne:
Fe + 2HCL -> H2 + FeCl2
Là, le bilan de réaction est dit équilibré. Même nombre d'éléments du côté des réactifs comme des produits.
Maintenant reste qu'à tu appliques sur cette question. Désolé des répétitions.
Bonjour,
Non c'est pas bon, on va faire ça ensemble.
Quels sont les réactif(s) ?
Quels sont les produit(s=?
Non car ce que tu viens de dire avec ton équation est :
Le chorate de sodium devient de l'acide chlorhydrique.
En fait je crois que j'ai trouvé, est ce que mon équation est correcte ?
2HClO + ClONa ---> 2HCl + NaClO3
Pour cette question là, il faut proposer un expérience pour qu'une façon ou une autre tu permet de justifier la présence de ions chlorure (Cl-).
Pour ça tu auras besoin d'instrument, et d'un élément chimique caractérisant les Cl-:
le nitrate d'argent (AgNO3)
Ensuite, je te laisse deviner comment faire l'expérience.
tu te demanderas. "Pourquoi ce type va utiliser du nitrate d'argent comme réactif pour caractériser les ions chlorure?!".
La réponse est le nitrate d'argent est un réactif qui réagi seulement aux anions (aux ions négatifs (ex:CL-)).
L'autre réactif qui existe est la soude mais celui-là est pour les cations (les ions positifs).
Bonsoir tout le monde puis je poser une question concernant cet exercice.
Comment vois avez réaliser l'équilibre:
Bonjour,
Pour la réalisation de l'équilibre:
2HClO + ClONa ---> 2HCl + NaClO3
On avait pris l'équation de base de la réaction chimique (déséquilibré):
HClO+ClONa-> HCl + NaClO3
Puis on l'a rééquilibré en obtenant le résultat que tu vois au-dessus.
Bonjour mais pour le le 3 de NaClO3 il est déséquilibré.
Et pour la question 1 svp c'est quoi la réponse.
Que racontes tu ?
2HClO, on a 2 atomes d'oxygènes
ClONa, on a 1 atomes d'oxygène
1+2=?
Pour la première question, tu as NaClO3. Sur ce forum on ne te donne pas les réponses comme ça, mais on t'accompagne pour que TU fais l'exercice.
Cette molécule est composé de combien d'atome ?
Pardon.je demande de l'aide seulement c'est une explication que je demande seulement.
Pour équilibrer l'équation j'ai compris et merci.
Et pour la question de la composition je n'est pas compris la question seulement je ne sait pas quoi donner.
Bon, quand on te demande le nom et le nombre d'atome dans une molécule, tu dois "demanbrer" la molécule. Par exemple: CO2 -> C ( 1carbone ) et O2 (deux oxygènes)
Bonsoir,
Désolé du grand retard de ma réponse, je vais te demander de me donner la composition de HCl et de AgNO3.
Bonsoir je viens de voir votre message j'ai passé mon dnb aujourd'hui et on a parler d'atome et de molécules. Merci
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