Bonjour
Sans entrer dans la théorie un peu plus compliquée de Lewis, la théorie de Bronsted que tu connais permet d'expliquer ce caractère acide en solution aqueuse. La molécule SO₂ s'associe à une molécule d'eau pour donner H₂SO₃ qui se comporte en diacide :
H₂SO₃ + H₂O = H₃O⁺ + HSO₃^-
HSO₃^- + H₂O = H₃O⁺ + SO₃^2-

Bonjour,

Ce n'est pas SO₂ qui est acide, c'est sa solution aqueuse.
Ce gaz, très soluble dans l'eau réagit selon un bilan global qui peut être résumé par les deux équilibres :
SO_2(g) + 2H₂O_(l) = HSO₃^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)
et
HSO₃^-_(aq)  + H₂O_(l) = SO₃^2-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Oups ! réponses publiées dans la même minute ...
Bonjour Vanoise

On peut ajouter pour ne pas désorienter Amatalah que le premier des deux équilibres dont je parle équivaut à l'ensemble des deux tiens.

Vanoise,
J'ai lu trop vite ta réponse.
Ne pas tenir compte de mon post du 01-10-18 à 11:07

Bonjour odbugt1
Pas de problème : les post croisés sont inévitables. Je te laisse bien volontiers gérer la suite de ce topic !

Bonjour
Merci beaucoup
Mais au sens de Lewis pourquoi
So2 est un acide ? Si c'est possible
Merci d'avance 🙂

Je rends la main à Vanoise car je ne connais pas assez bien ni la théorie de Lewis ni la répartition des électrons de valence dans SO₂ pour confirmer ou infirmer que cette molécule soit un acide de Lewis.

La situation est assez bien expliquée sur ce document, en particulier page 17 : tu peux combiner les deux exemples en imaginant que l'acide de Lewis SO₂ réagit sur la base de Lewis H₂O pour donner H₂SO₃ :

Tu devrais facilement retrouver la formule de Lewis de H₂SO₃  en "ajoutant" deux H⁺ à l'ion sulfite dont la représentation est fournie.

Merci infiniment
C'est super 👍🏿👍🏿