Tu peux écrire la structure électronique de cet élement,tu en déduira le nombre des électrons de valance,et tu établie ton shèma,et si vous avez fait le tableau périodique ,ce serai plus simple car la position de l'élement nous indique sur le nombre des électrons de valance.

Comment peut on écrire alors que K ne peut avoir que 2 électrons, L 8 et K 8 également.. >< ?
Oui on a vu le tableau périodique mais, je sais pas comment on peut trouver ? Tu peux m'expliquer ?
Merci =D

Donc ca ferait :
1s² 2s² .... 5s² 4d¹⁰ 5p² . Pour les électrons de valence, on garde "4d¹⁰ 5p²" c'est ça ? Ca en fait 12.. Alors que dans un de mes exercices, Sn est sencé en avoir que 4 (j'avais mal pris la correction, j'ai pas pris en note comment il a fait..)

C'est bon je crois.. Les espèces de la même colonne ont le même nombre d'électrons de valence, donc comme le carbone est dans la même colonne, Sn a 4 électrons de valence ?

Pardon pour le retard,j'ai sorti avant 14:28
  en fait comme 4d est saturée,ell n'influe pas sur la couche de valance,donc on ne garde que 5s^{2 5p[sup]2}[/sup] et on a 4 électrons,donc 4 valances pour Sn,
  et c'est général pour tous les cas similaires dont la configuration est ns² (n-1)d¹⁰ np^x
   la couche de valance est ns² np^x

donc on ne garde que 5s² 5p²
                                                       Bon courage

Ah ok merci ! Donc c'est juste pour l'orbitale d ? Ou aussi pour le p également ? Quand np^6, on ne le compte pas non plus ?

   Oui c'est la meme chose pour toutes orbitales se situant entre ns² np^x,à condition qu'elles soient saturées(sinon on n'aurait pas atteint la np^x!)
   Normalement c'est un nombre trés limités de cas,si t'as la configuration électronique de tous les élements,tu pourra faire la remarque clairement.
                                              Bon courage