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saponification
Bonjour pouvez vous m'aider svp car je suis perdu? merci d'avance !
Un échantillon de 250 mg d'huile d'olive pure nécessite 47,5 mg de KOH pour être saponifié complètement.
1) Calculer la masse molaire moyenne des trigycérides de cet huile d'olive.
On traite 680 mg de cette huile par de l'iode: 578 mg d'iode sont nécessaires pour sauter toutes les doubles liaisons présentes.
2) Quels sont les indices de saponification et d'iode de cette huile?
il faut 3 mol de OH- pour saponifier 1 mol de triglycérides.
calcule n(OH-) .Tu en déduis n(trigly)
puis
M(trigly)=m(trigly)/n(trigly)
2)calcule m(OH-) utilisée pour saponifier 250 mg de triglycérides.
applique ensuite la définition pour calculer IS
l'indice d'iode se calcule directement à partir des données de la deuxième partie,en utilisant la définition
Pour n(OH-) doit-on faire :
n(OH-)= (47,5 mg *10-3)/17 ???? Ensuite je n'arrive pas à en dédire le n(trigly) ? Pouvez vous m'éclairer svp ?
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