Bonjour,

Toujours dans le cadre de mes révisions, j'ai fait une autre annale, je ne suis pas sûr de certaines de mes réponses pour quelques questions.

Les voici :

1) Quelle est la différence entre les termes : température et chaleur ?

La température est une mesure macroscopique de l'agitation des particules.
La chaleur correspond au transfert d'énergie cinétique entre particules.

2) Quelle est la différence entre le 1er et le 2nd principe de la thermodynamique ? Pourquoi avoir eu besoin du 2nd principe ?

Le 1er principe est un principe de description, il permet de caractériser n'importe quel système, alors que le 2nd principe permet de dire comment va évoluer un système.
Le 2nd principe a donc été nécessaire pour prédire l'évolution d'un système.

3) On met en contact 5 litres d'eau à 50°C et 5 litres d'eau à 5°C. A l'aide du 1er principe, montrez que l'on peut obtenir 5 litres d'eau à 52°C et 5 litres d'eau à 3°C. Est-ce physiquement possible ? Justifiez

On a dU_tot = Q_f + Q_c = 0 si on considère le système isolé.
Et donc :
Si on a , l'équation est vérifiée. Ce n'est cependant pas physiquement possible car la chaleur va toujours du corps chaud vers le corps froid.

4) On dispose d'un bloc de 100g d'un matériau à 77°C, dont nous avons la caractéristique c = 0,46 J/g/K . Ce bloc est plongé, pour le refroidir, dans un très grand bac d'eau à 7°C.
Montrer que Q_bloc= - Q_eau

Ici, c'est un peu la même chose que pour la question précédente, non ?

PS : désolé pour les nombreux posts ces derniers jours...