Niveau maths sup

Reactions Acido basiques 2

Posté par
pfff 30-11-20 à 23:37

Bonjour, je bloque sur cet exercice. Merci de m'aider

ÉNONCÉ

L'acide malonique (noté $H_2A$ ) est un diacide caractérisé par les constantes pKa1 = 2, 85 et pKa2 = 5, 80.

1) Ecrire les équations-bilans des réactions de ´ H2A et HA− avec l'eau ; en déduire l'expression de Ka1 et Ka2, puis le diagramme de prédominance des espèces.

2) Déterminer l'espèce majoritaire dans les trois solutions caractérisées par : a) pH = 3, 50 ; b)[H3O+] = 2, 5.10−3 mol.L−1; c) |HO−] = 5, 2.10−10 mol.L−1

3) Exprimer la conservation de la matière (« A » en concentration totale CA) en fonction des pourcentages des concentrations : α(H2A) = [H2A]/CA , α(HA−) = [HA−]/CA et α(A2−) = [A2−]/CA

J'ai pu faire les 2 premières questions je bloque sur la 3e que je comprends pas

Posté par re : Reactions Acido basiques 2 30-11-20 à 23:45

Bonsoir
Les c mole par litre d'acide introduit sont présents à l'équilibre soit sous forme de H2A n'ayant pas réagi, soit sous forme de HA^- soit sous forme de A^2-:

$c=\left[H_{2}A\right]+\left[HA^{-}\right]+\left[A^{2-}\right]$
Cela devrait t'aider...

Posté par re : Reactions Acido basiques 2 30-11-20 à 23:59

ok bon voici comment j'ai proceder

$CA=\left[H_{2}A\right]+\left[HA^{-}\right]+\left[A^{2-}\right]$

$\frac{C_A}{[H_2A]} = 1 + \frac{[HA-]}{[H_2A]} + \frac{[A^2^-]}{[H_2A]}$

ensuite je rends au meme dénominateur je passe à l'inverse et je trouve $\frac{H_2A}{[CA]} =$