Les réaction totale sont très rares, du moins en solution aqueuse : mises à part les réactions sur l'eau des acides forts et des bases fortes...
En revanche, il existe de très nombreuses réactions ayant une constante d'équilibre très grande devant 1 de sorte que, à l'équilibre, la quantité restante de réactifs est extrêmement faible, cette quantité peut être notée . On parle de réaction quasi totale. On peut aussi envisager des états bloqués : le réactif limitant peut, dans certains cas, disparaître totalement avant que ne soit atteint l'état d'équilibre.
Concrètement, si un énoncé de problème précise une valeur de constante d'équilibre, il faut tenir compte de toutes les quantités dans le tableau d'avancement, quitte à simplifier certaines relations pour tenir compte des espèces ultra minoritaires.

Ok merci beaucoup j'ai compris