Niveau autre

réaction totale

Posté par
Kiecane 04-09-16 à 18:49

Bonjour à tous,
On me pose une question qui est sûrement censée être très simple dans un devoir maison mais j'ai peur d'avoir sûrement très faux car mon résultat ne me paraît pas du tout concordant.
Voici la question:

On considère la réaction totale : A + 2B --> C + D

On mélange 2,0 g de A (soit $20\times 10^{-3}$ mol ou 20 mmol), 4,0 g de B (30mmol) et on obtient après purification 4,0 g de C (12mmol). Calculer le rendement de cette réaction de synthèse de C.

Voilà ce que j'ai fait:
Comme la réaction est totale on a $\frac{n_{B}}{2}=n_{C}$
$\Leftrightarrow \frac{30\times 10^{-3}}{2}=n_{C}$
$\Leftrightarrow n_{C}=15\times 10^{-3} mol$

La formule du rendement d'une réaction est : p= $\frac{nombre de moles obtenues}{nombre de moles théoriques}$
$\Leftrightarrow P=\frac{12}{15}=80 pour cent$
Donc le rendement de cette réaction de synthèse de C est de 80%.

Merci de me dire si mon raisonnement et mon résultat est juste (même si j'en doute beaucoup) et dans le cas contraire, de me dire pourquoi je me trompe.

Merci d'avance!

Posté par re : réaction totale 04-09-16 à 20:36

Salut !

Tu oublies juste qu'on te donne les données pour A et pour B, donc tu dois justifier le pourquoi du comment du réactif limitant.

Sinon je ne vois pas pourquoi tu as si peu confiance en ton raisonnement... il n'y a pas de quoi !

Posté par re : réaction totale 04-09-16 à 21:18

Merci beaucoup pour ta réponse !!!! J'ai bien cru que personne n'allait me répondre. Du coup B est le réactif limitant car on a nb=15*10^-3 mol tandis que na=20*10^-3 mol et on prend le plus petit qui est nb. (je vais m'appliquer à bien le dire sur ma feuille mais en gros je pense que ça doit être ça)