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réaction spontannée
Bonjours a tous, voila j'ai une petite question j'étais entrain de résoudre un exercice qui parle de la préparation du Méthanol, avec comme équation de réaction :
CO(g) +2H2 
CH3OH(g)
donc tout est a l'état gazeux
dans la 1re quéstion je devais calculer 
G298 chose que j'ai faites assez facilement j'ai trouver: -25,65Kj/mol j'ai travaillé avec la relation (G = H - TS ) dans ce cas notre réaction est spontanée car G<0
ensuite je devais calculer encore une fois l'entahlpie libre a 600K j'ai eu comme résultat: 45,48Kj/mol et dans ce cas notre réaction n'est pas spontanée jusque la tout va bien après on me demande de calculer la plus petite température a la quelle la réaction sera spontanée ! j'applique T>= H/S
mais le résultat que j'ai est de 400 et quelques degrés K je ne trouve pas ça tres logique car a 298K notre réaction était déjà spontanée donc comment est-ce que la plus petite température soit supérieur a cette dernière !??????????
merci d'avance pour votre aide
Bonjour
Il y a quelques approximations dans ce que tu écris... Le signe de rG° renseigne sur la valeur de K par rapport à 1 :
rG° <0 : K>1 : réaction favorisée dans le sens direct
rG° >0 : K<1 : réaction favorisée dans le sens inverse.
On peut imaginer K légèrement inférieur à 1 avec des conditions initiales telles que le sens spontané soit le sens direct ! le véritable critère du caractère spontané est le rapport quotient de réaction sur constante d'équilibre....
Ici : rS° <0 : rG° est fonction croissante de T ; Tu as donc :
K>1 si T<400K environ (température d'inversion)
K=1 si T = 400K
K<1 si T>400K
et ce n'est pas un résultat illogique !! car a T=298K la réaction était spontané (dans le le sens direct) mais la cette température est beaucoup plus supérieur, je veux dire ne suis-je pas sensée trouver une température <= a 298K?
Attention : augmenter la température, selon la loi de Van t'Hoff, favorise le sens endothermique de la réaction et le sens endothermique n'est pas toujours le sens direct !
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