Bonsoir
L'énoncé précise-t-il que la réaction doit être considérée comme totale ?
Si oui, remplis un tableau d'avancement qui te donnera les trois quantités finales de gaz.
La loi des gaz parfaits précise qu'à V et T constants, la pression est proportionnelle à la quantité totale de gaz.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution. Cet exercice est vraiment très simple au niveau bac+1...

Bonsoir
non l'énoncé ne précise pas...il s'agit néanmoins d'une fléche simple dans l'écriture de la réaction.

je vais regarder cela...dois-je donc toujours faire un tableau d'avancement comme vous le précisez ?
merci

on a :

au final ; n-xmax pour SO2
                   2n-xmax pour CL2
                    xmax pour SO2CL2

réaction totale si simple flèche ; donc x_max=n

on a V/T = (N*R)/P d'après la relation des gaz parfaits

merci, donc je crois comprendre que SO2 est le réactif limitant et donc que l'on aura comme vous l'avez dit xmax= n mol au final...donc la pression sera toujours de 1 bar si je ne me trompe pas ?

Initialement tu as 3n moles de gaz.
A l'état final, tu n'as plus que 2n moles de gaz (n moles de Cl2, n moles de SO2Cl2). À V et T fixes, la pression est proportionnelle à la quantité totale de gaz . Puisque 1bar correspond à 3n mol à l'état initial, 2n mol correspond à une pression finale :