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Réaction de substitution radicalaire
Bonsoir!
L'équation bilan de la bromation du méthane gazeux en présence de lumière bleue , généralement la lumière du soleil, s'écrit :
CH4+Br2 ---> CH3Br+HBr
Le mécanisme est donné par: voir PJ
1) Identifier les intermédiaires réactionnels: pas de pb : Br* et CH3*
2) Donner les quatre définitions possibles de la vitesse de la réaction v
pas de pb : v=-d[CH4] /dt =-d[Br2]/dt=+d[CH3Br]/dt=+d[HBr]/dt
3) Appliquer l'AEQS aux intermédiaires réactionnels.
AEQS appliqué à Br* : d[Br*] /dt=0
Mais là, je ne comprends pas pourquoi on me dit que ça implique 2v1-v2+v3-2v4=0 ???
Bonsoir
D'après le principe de Bodenstein (AEQS), la vitesse d'évolution de la concentration en Br. est nulle : la somme des vitesses de formation doit être égale à la somme des vitesses de disparition.
Tu vois bien qu'il en apparaît par (1) et (3), qu'il en disparaît par (2) et (4)
Compte tenu des coefficients stœchiométriques, cela donne bien :
2v1 + v3 = v2 + 2v4
La situation est plus simple pour .CH3 :
v2 = v3
Re-bonjour!
OK, après l'utilisation de l'AEQS, j'ai bien trouvé [Br*].
Par contre, je sèche pour trouver l'expression de la vitesse de réaction ???
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