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réaction de précipitation
Bonsoir à tous,
J'éprouve quelques problèmes pour résoudre l'exercice suivant :
calculer la concentration des ions Ag+ dans la solution obtenue en mélangeant 50 cm3 d'une solution 0.025 M de AgNO3 et50 ml d'une solution 0.05M de NaCl
en calculant le nombre de mole et en tenant compte de la variation de volume j'arrive à [AgNO3] = 1,25.10^-2 M et [NaCl] = 2,5.10^-2M mon soucis c'est que si je tiens compte de la stoechiométrie de la réaction suivante
AgNO3 + NaCl - --> AgCl + NaNO3
AgNO3 est le limitant et est donc totalement consommé ...comment est-ce que je peux alors avoir une concentration résiduel ... si quelqu'un peut me donner des pistes ...
Je me demande si tu as bien compris la différence entre concentration d'une espèce chimique, représentée par le symbole chimique de l'espèce écrit entre crochets et la concentration apportée, souvent notée c, qui désigne la quantité introduite par litre. Ainsi, ici 0,025mol/L correspond à la quantité de nitrate d'argent introduite par litre de la première solution et 0,05mol/L désigne la quantité introduite par litre de chlorure de sodium dans la seconde solution.
Ces solides sont des composés ioniques totalement solubles dans l'eau. Après réaction, le mélange contient des ions et un solide : le précipité de chlorure d'argent.
Tout cela pour affirmer que tes notations [AgNO3] et [NaCl] n'ont aucun sens !!!!
Il faut écrire l'équation entre les ions qui réagissent, les autres restant spectateurs :
Ag+(aq + Cl-(aq)
AgCls
Remplis un tableau d'avancement et tu en déduiras [Ag+] et [Cl-]
Si le produit de solubilité du chlorure d'argent n'est pas fourni, tu peux considérer la réaction de précipitation comme totale et la concentration en ion "limitant" nulle.
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