Bonsoir à tous,

J'ai du mal à comprendre tout ce qui touche à la chimie minérale, alors j'aurais besoin d'aide pour cet exercice:

On a introduit un volume =20,0 mL d'une solution de de concentration = 0.10 mol.L-1 dans une fiole jaugée de 200 mL. On ajoute en excès du (20 mL) afin que soit le réactif limitant de cette réaction quantitative: + = + + .On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Soit S, la solution obtenue. J'ai les données suivantes: l'ion complexe formé qu'on note , c'est un acide faible de pKa= 5.1;   est quant à lui un acide faible de pKa'= 9.2. On titre la totalité de la solution S par du NaOH de concentration = 1,00 mol.L-1. On note V le volume d'NaOH ajouté.

1) Etudier la réaction donnée, donner la composition de S avant tout ajout de NaOH. Y a-t-il des acides, des bases?

2) Calculer le pH de S.

3) Avec les courbes fournies ci-dessous, déterminer la RP de titrage: (Bon désolé, je ne peux pas réellement reproduire le schéma, si vous pouviez me donner des indications!)
a) Pour un volume V inférieur à 1,5 mL.
b) Pour un volume V compris entre 1,5 et 2,0 mL.

4) Vérifier le pH pour les volumes de la solution titrante versée suivants: 1,0; 1,5; 2,0 et 2,5 mL .

5) Déterminer graphiquement le volume V pour lequel on a pH=pKa.

Merci de bien vouloir me guider!