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Réaction d'oxydoréduction.
Bonjour. Beaucoup d'ambiguïté dans ce chapitre... J'aurai quelques question...
Je n'arrive pas à trouver l'équation bilan de cet énoncé. De l'aide ?
L'iode I2 oxyde le phosphore en présence d'eau et d'acide phosphorique H3PO4 et d'acide iodhydrique HI. L'équation chimique bilan sera équilibrée pour une mole de phosphore.ions SVP..
Ensuite, je ne comprend pas comment calculer des potentiel... pourtant j'applique la formule à la lettre. Ici par exemple. On nous dire de calculer le potentiel d'une éléctrode de platine plongeant dans une solution d'un mélange d'ions Cr2O7-- à 0.001 M et Cr3+ à 0.01 M au pH = 1. Par ailleurs on a le potentiel standart E° de ce couple Cr2O7-- / Cr3+ qui vaut 1.33V. Alors moi j'applique l'équation longue et connue pH-dépendant :
E= E° - 0.66 m/n pH + 0.66/n log (Ox/Red) avec m le nombre d'H+ échangés et n le nombre d'éléctrons. Impossible de trouver la valeur du corrigé à savoir 1.20 V.
J'ai refait 100 fois. Alors j'utilise peut-être pas la bonne formule ? Aidez-moi...
attention à la formule de Nernst ... il y a des coefficients stoechiométriques.
Cr2O7 + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O E =E° + 0,06/6 log ( (Cr2O7)*(H+)^14/(Cr3+)^2) )
H+ ???? Déjà on n'a pas la même eqution. J'aurai utilise la relation pH dépendant moi. Vu qu'on nous donne le pH. Et pas l'équation de nernst direct.
Ensuite H+ tu lui mettrais qu'elle concentration toi ?
le pH est 1 donc (H+) = 0.1 mol/L ... les autres concentrations sont données .
Il est inutile de retenir une équation particulière avec le pH , elle se retrouve facilement car log(H+) = -pH
Merci pour ton aide... Donc ces équations s'appliquent tjrs sur des demi équation et jamais sur des équations bilans ? J'étais un peu à cote...
pour savoir si une réaction est spontanée, elle faut aussi calculer le potentiel de la même façon et le comparer au potentiel standard n'est ce pas ?
Car il existe trois équations.. Celle que tu viens de me donner, celle du PH dépendant que j'ai cite. Et celle ci. E = E° - 0,06/n log red1ox2/red2ox1 avec les coef stœchiométrique en puissances... Je sais pas laquelle utiliser... quand.
La formule de Nernst permet de calculer le potentiel redox d'un couple oxydant/reducteur.
Je ne vois pas l'interet d'autres formules . Lorsqu'on est à l'équilibre d'une réaction bilan les deux couples sont au même potentiel l'écriture de ce potentiel commun permet de calculer la constante d'équilibre. Plus généralement quand on a plusieurs couples redox en équilibre ils sont au même potentiel.
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