Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Accueil l'île de la physique - chimie Forum de physique - chimieListe de tous les forums de physique - chimie SupérieurOn parle exclusivement de physique/chimie, pour le supérieur principalement, les BTS, IUT, prépas... LicenceForum Supérieur de licence ChimieTopics traitant de Chimie [tout]Lister tous les topics de physique - chimie
Niveau licence
Réaction Acido Basiques
Posté par Clotilde
Bonjour,
j'ai quelques questions sur les réactions acido basiques
j'aurai voulu savoir si un acide est plus fortement dissocié quand son coefficient dans l'eau est plus élevé et quand sa base conjuguée est fortement protonnée ?
et si par exemple deux bases appartenant à deux couples acido basiques avec un pKa1 inférieur à pKa2 et la concentration de B1 est égale à la concentration de B2, est ce que la base 1 sera plus fortement protonnée que la base B2 ou alors elles seront protonées de façon comparable ?
Merci d'avance
Bonjour.
Plus un acide est dissocié, plus il est fort et plus sa base conjuguée est faible.
En reprenant la première partie de votre première phrase...
Citation :
j'aurai voulu savoir si un acide est plus fortement dissocié quand son coefficient dans l'eau est plus élevé
C'est juste, car plus un acide est dissocié, plus son coefficient de dissociation j'aurai voulu savoir si un acide est plus fortement dissocié quand son coefficient dans l'eau est plus élevé
est élevé.
Par contre, si on prend votre première phrase en entier...
Citation :
j'aurai voulu savoir si un acide est plus fortement dissocié quand son coefficient dans l'eau est plus élevé et quand sa base conjuguée est fortement protonnée ?
Alors là, ça ne va plus, car si la force de l'acide augmente la force de sa base conjuguée diminue et avec elle, l'aptitude à capter les protons ; la base sera alors d'autant moins protonnée que l'acide sera plus dissocié.
j'aurai voulu savoir si un acide est plus fortement dissocié quand son coefficient dans l'eau est plus élevé et quand sa base conjuguée est fortement protonnée ?
Si on résume : pour une réaction du type AH + H2O = A- + H3O+
Si
augmente, il y a de plus en plus de A- (base conjuguée de AH) et de moins en moins de AH (l'acide qui est aussi la forme protonnée de la base A-)
Pour la seconde partie...
Citation :
si par exemple deux bases appartenant à deux couples acido basiques avec un pKa1 inférieur à pKa2 et la concentration de B1 est égale à la concentration de B2, est ce que la base 1 sera plus fortement protonnée que la base B2 ou alors elles seront protonées de façon comparable ?
Non, on ne peut pas dire cela.
si par exemple deux bases appartenant à deux couples acido basiques avec un pKa1 inférieur à pKa2 et la concentration de B1 est égale à la concentration de B2, est ce que la base 1 sera plus fortement protonnée que la base B2 ou alors elles seront protonées de façon comparable ?
Si pKa1 < pKa1, cela signifie que Ka1 > Ka2 et que l'acide A1H est plus fort que l'acide A2H soit encore que la base A1- est plus faible que la base A2-
A concentrations initiales égales il y a plus de A1- que de A2- et donc moins de A1H (forme protonnée de la base A1-) que de A2H (forme protonnée de la base A2-).
Laborieux !
Il est plus pratique, selon moi, de raisonner avec Ka et Kb ou pKa et pKb.
Félicitations si vous avez le courage de me lire jusqu'au bout !
Au revoir.
Annuler
connectez vous