Bonjour Pauline92,

* Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), la température est de 0°C (273,15 K) et la pression est de 1 atm. Tu parlais de ça ? Je ne connais pas les "CHTP"...

* Quand tu écris l'activité d'un gaz, tu fais intervenir la pression partielle de ce gaz. Par contre, tout dépend si ton espèce est au numérateur ou au dénominateur de l'expression de la vitesse. Si elle est au numérateur, une augmentation de pression augmente la vitesse et inversement si elle est au dénominateur.

* L'ordre global d'une réaction correspond à la molécularité si la réaction suit la loi de Van't Hoff.

* Pour établir des lois de vitesses, on est amené à résoudre des équations différentielles. D'où les termes de solutions de l'équation homogène, solution particulière...


masterrr

*Dans les CHTP la température est de 20 ou 25 degrés ??
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CHTP veut dire (il me semble) condition habituelles de température et de pression non? Alors cela dépend des habitudes, le plus souvent c'est la pression atmosphérique 1,013*10^(5) Pa et 20 ou 25 °C (on trouve les deux), mais les conditions standard de pression et de température sont p=10^5 Pa et T=25°C=298,15 K.
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*Dans mon cours de cinétique j'ai écrit que l'influence de la pression partielle est la même que la concentration
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Je suppose que tu as écrit cela à propos d'une réaction se déroulant en phase gazeuse ou mettant en jeu des gaz. Si oui c'est exact.
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ça veut dire que lorsque la pression partielle augmente ma vitesse de réaction augmente ??
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Non cela dépend si le gaz est un réactif ou un produit de réaction
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*est ce que l'ordre global d'une réaction correspond à la molécularité ??
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Non, pas forcément, lorsqu'une réaction admet un ordre cela veut dire que sa vitesse peut se mettre sous la forme v(t)=k*[R1]^a1*[R2]^a2....[Rn]^an
où R1, R2, R3 sont les réactifs de ou des étapes cinétiques déterminantes.
a1, a2, an sont les ordres de la réaction par rapport à ces réactifs. La somme a1+a2+...an=a est l'ordre global de la réaction.
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*un intermediaire réactionnel est une espace à durée de vie non nulle ( je suis d'accord ) donc isolable ( je ne vois pas pourquoi puisqu'un intermediaire réactionnel disparait il n'est donc pas isolable ? )
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Si une espèce a une durée de vie non nulle cela veut dire qu'elle peut être présente en solution pendant un certain temps donc isolée, par contre si l'espèce intermédiaire est immédiatement consommée sa concentration donc sa durée de vie est nulle et elle ne peut donc pas être isolée.
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*Lorsque l'on cherche la vitesse d'une réaction on est parfois amené à résoudre des équations. En particulier on trouve une solution générale sans second membre et une solution particulière de l'équation générale mais je ne vois pas du tout à quoi ça correspond ...
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En général la vitesse d'une réaction est une équation différentielle et sa méthode de résolution qui conduit à l'évolution temporelle d'une ou plusieurs concentrations est celle utilisée en mathématique pour résoudre ce type d'équation différentielle
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Merci d'avoir repondu si vite!
oui en fait il existe les CHTP les CNTP et les CSTP.
pour l'influence de la pression partielle sur la vitesse de la reaction c'est le cas des cocottes minute alors non ??

pour l'influence de la pression partielle sur la vitesse de la reaction c'est le cas des cocottes minute alors non ??
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Je ne le pense pas. Dans le cas des cocottes minutes on joue sur l'équilibre de vaporisation des solution aqueuses. En augmentant la pression on augmente la température de vaporisation de l'eau ce qui permet de cuire plus vite les aliments.

ah d'accord merci pour toutes les réponses.