Salut tu utilise la formule des gaz parfaits PV=nRT nRT etant une constante tu peut ecrire que P0*V0=P1*V1 0 et 1 etant l instant initial et l instant final
tu connais V1/V0=1/2 donc P0/P1=1/2 ainsi la presion P1 est le double de la pression P0
@+

Bonjour

En notant P la pression initiale , V le volume initial , n la quantité d'air , R la constante des gaz parfaits et T la température de la seringue que l'on suppose invariante , on a l'équation des gaz parfait :


Lorsque le piston est poussé de moitié , le volume de la seringue est divisé par deux , ainsi la nouvelle pression est :


La pression a donc doublée


Jord

Oups , salut Papanoel

Merci de votre aide.
C'est bien ce que j'imaginais!
Si j'ai posté la question, c'est que lorsque je monte la manip, je constate une variation de 640 mBars relatifs au lieu des 1000 mBars attendus.
Je précise que le raccordement du capteur n'introduit qu'une variation très faible du volume de la seringue.
Je pense que l'air n'est pas un gaz parfait (surtout de nos jours !).
Un complément de piste ?

Bonjour,

De plus, es-tu certaine que la température n'a pas varié ?

Philoux

a ce moment la tu as d autre formule pour trouver la pression P*V^gamma=cte. en cosiderant que la temperature reste constante, ce qui a mon avis est pas loin de la verite.

Merci à vous !
Je retourne à mon tricot !