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quantité de matière
Bonjour à tous :
Dans un récipient à volume constant préalablement vidé d'air, on introduit 0,1 mole de C2H5NH2 à température 500K.
Soit la réaction :
C2H5NH2(g) qui donne lentement : C2H4(g) + NH3 (g)
La pression initial de C2H5NH2(g) est de 2 Bar.
Et lorsque l'équilibre est établi, la pression d'équilibre dans le récipient est de 3,2 Bar.
Quelles sont les quantités de matière à l'équilibre ?
Je trouve n(C2H5NH2)= 0,06 mole et n(Nh3)=n(C2h4)= 0,04mole .
Mais la correction me met l'inverse.
Merci pour vos future réponses.
Bonjour
Comment as-tu fais pour obtenir ce résultat ?
A priori, le plus simple consiste à remplir un tableau d'avancement puis à déduire l'avancement de la réaction de la valeur de la pression.
D'accord avec ton tableau d'avancement ; personnellement, j'y ajoute une dernière colonne où j'indique la quantité totale de gaz : ni=0,1mol à l'état initial ,(ni+neq) à l'état final d'équilibre. En assimilant les gaz à des gaz parfaits, sachant que température et volume sont fixes, on peut affirmer que la pression est proportionnelle à la quantité totale de gaz :
Je te laisse terminer...
Merci beaucoup, je m'etais mit en tête que la quantité de matière initiale était égale à la quantité de matiere totale finale! Mais finalement ce n'est pas le cas et pourquoi d'ailleur ?
Merci encore
et pourquoi d'ailleur ?
Regarde bien les coefficients stœchiométriques de la réaction : un avancement dans le sens direct de 1mole fait disparaître une mole d'éthylamine et fait apparaître deux moles de gaz : un avancement dans le sens direct d'une mole augmente la quantité de gaz du système de une mole...
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