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Quantique
Bonjour voici l'énoncé de mon exercice: L'electron de l'ion He+ occupe le niveau n=5. Il émet un rayonnement lambda est 108,7nm. Determiner le niveau au'il doit atteindre pour emettre se rayonnement.
On me donne la constante de Rydberg=109677,76cm^-1
Voila où j'en suis: vu qu'un rayonnement a été emis on passe donc à un niveau inférieure à n=5 (soit 1,2,3 ou 4)
J'ai calculé le deltaE=hc/lambda= 1,83x10^-18J
Et dans le cours j'ai la formule suivante: 1/lambda= deltaE/hc= Constante de Ryddbergx ((1/n1^2)-(1/n2^2))
Je suis bloquée
Pouvez vous m'éclairer s'il vous plait
Bonsoir,
remarque préliminaire : il ne s'agit pas d'un atome H ici mais d'une structure à 1 électron dont le noyau porte la charge Z.e avec Z = 2 et non Z = 1 comme dans l'atome H. Dans ce cas, il faut multiplier par Z2 la constante de Rydberg.
Dans ce problème, tu as une seule inconnue : la valeur finale de n : il te faut donc résoudre une équation à une seule inconnue... Pas trop difficile, non ?
Bonjour et merci de ha reponse!! Mais je crois que mon problème est que je me suis perdue dans l'utilisation des formules du coup je sais pas laquelle utiliser.
Selon toi j'ai une charge égale a Zxe=2x(-1,602x10^-19)Couloumb
Et je dois faire Rh x Z^2 ?
Où cela me mène?
Le calcul que je dois éffectier pour trouver la valeur de n est :
(Constante de Rydberg x Z^2)x ((1/n1^2)-(1/n2^2)) =
(Constante de Rydberg x4) x (1/n1^2)-(1/5^2)
Est-ce exact?
Attention : la constante de Rydberg étant donnée en cm-1, il faut exprimer la longueur d'onde en cm.
Evidemment, rien ne t'empêche de refaire la théorie de Bohr sur les structures hydrogénoïdes.
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