On ne s'intéresse qu'au formes du chromes suivantes :

Cr²⁺(bleu en solution)  , Cr³⁺ (violet ) , Cr₂O₇^2- (orange ), CrO₄^2- (jaune) , Cr(OH)₄^- , Cr solide et Cr(OH)₃ (solide vert)

On suppose la réaction de H⁺ sur Cr²⁺ négligeable ( je ne vois pas pourquoi mais soit)

On introduit 10,4mg de poudre métallique contenant du chrome dans 20 ml de HCL 10^-1 mol.l^-1 , à l'abri de l'air libre...
Ai-je donc bien Cr + 2H⁺   Cr²⁺ + H₂

et non pas  2Cr + 6H⁺ 2Cr₃⁺ + 3H₂
Car on suppose la réaction de H⁺ sur Cr²⁺ négligeable et donc malgré que Cr²⁺ / Cr ait un potentiel de -0,97 V , Cr²⁺/Cr³⁺ un potentiel de -0,4V et l'eau environ 0V (puisqu'on est presque à pH=0) , je n'obtient que du Cr²⁺

Puis on laisse la solution à l'air libre...
Je suppose donc qu'il se produit 4 Cr²⁺ + O₂ + 4H⁺ 2 H₂O + 4Cr³⁺ ( mais dans ce cas là j'ai une sorte de réaction de H⁺ sur Cr²⁺ , nan ? )

On est d'accord que si Cr³⁺ s'est formé précédemment, j'ai alors plutôt 4Cr₃⁺ + 8 H₂O + 3 O₂ 2Cr₂O₇^2- + 16 H⁺( mais ça pose aussi problème  car selon le diagramme E pH , Cr³⁺ est stable avec O₂ si le pH est inférieur à 2, ce qui est le cas ici puisque HCl était à 10^-1 mol.l^-1)

Donc je garde plutôt la formation de Cr³⁺ que Cr₂O₇^2- car dans la suite on me dit qu'on se remet à l'abri de l'air et qu'on ajoute de la soude jusqu'à ce que la solution soit "limpide"
Donc j'ai supposé jusqu'à la formation de CrO₄^2-   qui est le seul à être incolore... et qui est la base conjugé de Cr(OH)₃ qui est lui même la base conjugé de Cr³⁺
Alors que Cr₂O₇^2- a pour base conjugé CrO₄^2-

Puis on laisse de nouveau la solution à l'air libre
Donc je suppose qu'il se passe
4Cr(OH)₄^- + 3O₂ 4 CrO₄^2- + 4H⁺ + 6 H₂O

Puis on ré-acidifie donc on obtient Cr₂O₇^2- ?

Merci d'avance