Bonjour,

Pour aborder la notion de stabilité pour les ions monoatomiques se situant dans les premières lignes du tableau périodique, on peut souvent lire des phrases comme la suivante : les éléments chimiques tendent à former des ions afin d'avoir la même configuration électronique que le gaz noble le plus proche.
On peut donc en déduire que Li devient Li+ ; Mg devient Mg2+; O devient O2- ...
De ce fait, les éléments de la 1ère colonne tendent à devenir des cations +I, ceux de la 2ème : +II ; 16ème : -II : 17ème : -I et 18ème : 0.

Or, pour le cas de l'hydrogène H, on peut penser qu'il deviendrait H- afin d'avoir la même configuration électronique que l'hélium He. Mais on le place généralement dans la catégorie des cations +I. C'est donc juste un proton.

Comment peut-on l'expliquer ? Il s'agit d'une exception à la règle précédente ?

Merci d'avance