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protocole expérimental
salu jai un super probleme sur un exercice de chimie meme si je pense que les reponses ne sont pas difficiles mai bon voila l enoncé:
dans un tube a essai nous mettons
grenaille de zinc dans de lacide chlorhydrique.
(je resume les questions)
a. comment verifier quil y ait toujours des ions chlorure apres la reaction?
b. ya til dautres ions dans la solution?
c. si lon preleve de la solution apres reaction et que lon verse quelques gouttes dune solution dhydroxyde de sodium que se passe til et quel ion est mis en evidence?
d.le ph de la solution est til 
ou
a celui e lacide chlorydrique?
justifie ta reponse
et enfin ecri lequation bilan.
voila jespere que vous pourez maider pour le maximum de chose .merci encore.
Salut soso74 
a. Test de mise en évidence des ions chlorure : En présence d'ions Ag(+), il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière.
b. Si la réaction est incomplète, on retrouve des ions Zn(2+) ainsi que des ions H(+) en excès.
c. Si l'on ajoute des ions HO- , ils se forment un précipité qui permet la mise en évidence des ions Zn(2+).
d. L'acide chlorydrique a un ph inférieur à 7 tandis que la solution d'hydroxyde de sodium ajoutée témoigne d'un caractère basique, on en conclue que la solution obtenue a un ph supérieur à celui de l'acide chlorydrique.
Kévin
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