bonjour, j'ai cet exercice à préparé et j'ai du mal à résoudre la question ' a ' et les 2 dernière questions de 'd' quelqu'un pour m'aider svp ?

*voici l'énoncé :

Dans l'industrie, on électrolyse une saumure, c'est-à-dire une solution aqueuse très concentrée de chlorure de sodium (310 g.L-1), avec une anode en titane Ti et une cathode en acier, inattaquables. Les 2 compartiments anodique et cathodique sont séparés par une membrane poreuse sélective, permettant le passage des cations mais pas des anions. La tension aux bornes de la cellule d'électrolyse est de 3,00 V et l'intensité de 170 kA.
À la cathode, il se forme du dihydrogène gazeux et des ions hydroxydes HO-aq.
À l'anode, il se forme du dichlore gazeux.
données :    
couples :  Cl2  (g) / Cl-(aq)  ;   H2O (liq) / H2 (g)        
MNaCl  = 58,5 g.mol-1      
volume molaire gazeux  Vm  =  30,0 L.mol-1    1 F  =  96 500 C.mol-1
                      
a.   Exprimer la concentration molaire de la saumure.
b. Écrire les 2 équations électroniques se produisant sur les électrodes.
c. En déduire l'équation de la réaction qui traduit le bilan de cette électrolyse.
d. Calculer, pour une durée de 1 jour :  
•   la quantité d'électricité qui traverse la cellule électrolytique ;
•   la masse de chlorure de sodium consommé ;
•   le volume de dichlore obtenu