Deux électrolyseurs disposés en série contiennent :
— une solution de nitrate d'argent pour le premier,
— une solution de sulfate de cuivre pour le second.
Quelle masse de cuivre se dépose sur la cathode du second pendant qu'il se dépose 7,2 g d'argent sur la cathode du premier.
Masse molaire atomique de l'argent MAg = lO8g.mol-1. Masse molaire atomique du cuivre MO, = 64g.mol-1.
Les demi-équations électroniques aux cathodes sont :
Ag+ +e-Ag pour le premier électrolyseur.
Cu2+ + 2e-Cu pour le second électrolyseur.

Bonjour,

Ici, il faut juste remarquer que le circuit est en série. En conséquence, on a . Où, ici est le courant cathodique du i ème électrolyseur. Or, . En intégrant l'égalité, on a :

soit
soit

Or, d'après l'équivalence, on a :




Et on sait que :



A toi de finir.
BS

merci c'est gentil mais j'avoue que je ne comprend rien

je suis en année de prépa et je n'ai jamis de physique

Pas de quoi. Mais pourrais tu me dire ce que tu ne comprends pas (prends un peu le temps pour ça quand même...).
Surtout si t'es en prépa, les notations intégrales ne devraient pas te poser de soucis,non ?

C'est quoi comme prépa ?? Une prépa scientifique sans physique, j'ai du mal à concevoir, là.

c'est une prépa pour faire un BTS économie sociale et familial et j'ai un peu de physique

Oki. Je comprends mieux maintenant. J'en déduis qu'un intégrale, c'est un peut trop pour toi. Donc, je vais reprendre sans cela.


Ici, il faut juste remarquer que le circuit est en série. En conséquence, on a i_{C,1} = i_{C,2} . Où, ici est le courant cathodique du i ème électrolyseur. Or, i=\frac{dQ}{dt}. En intégrant l'égalité, on a :




Soit plus simplement Q1(t) = I1*t et Q2(t) = I1*t car Q=I*t. Tu peux faire dans les intégrales, on le fait souvent ainsi au lycée.

Or, d'après l'équivalence donnée par les équations chimiques de réduction des métaux, on a :




Ou F est la constante de Faraday, car tu sais que n_{e-} en mol = Q/F.

Or, on a I1=I2 car le circuit est en série. Donc Q1(t) = Q2(t) et aussi Q1(t)/F = Q2(t)/F. Il nous suffit d'égaliser les expressions données par les bilans de matière. On obtient :



On isole la masse de cuivre et on trouve :



Il te suffit de faire l'application numérique.

ok merci je vais essayer

Pas de quoi. Bonne chance avec tes exos.

je trouve 248 c'est ca ?

248 carottes ?? Sans unité, ton calcul est vain (pense aux lanceurs perdus ainsi...).

Et montre moi  le détail de ton calcul.

gramme j'ai fais (je suis pas sur de moi)

108+64/2*108

non désolé c'est 108+64/2+108=248 g

Non, c'est pas ça. Mais l'erreur est toute bête. Vérifie tes opérateurs, stp.

donc j'ai fais 108*64/2*108=32 g ?

Écris moi la formule littérale, je te prie. Tu verras, qu'il y a encore une erreur.

mcu= Mag * Mcu / 2Mag

Regarde bien la formule que je t'ai donné. Ce que tu as écris est faux.

mcu= Mag*Mcu / 2*Mag

Si je t'ai dit faux, une première fois, je ne changerai pas d'avis si tu me recopie la même chose.
Pour t'en convaincre avec TA formule mCu = Mag/2. C'est un problème car les dimensions ne collent pas, d'un coté, on a une masse et de l'autre une masse molaire.

Il y a quand même la réponse en haut...

si j'ai bien compris je trouve 3 g

C'est plus logique comme résultat mais c'est toujours pas ça. Mets moi le détail de tes calculs. Sinon, comment tu dire ou tu as faux...

2*64/64=2

2*mcu/mcu

Je ne sais plus trop quoi te dire. La formule est en haut. Il suffit d'appliquer...
Ta nouvelle formule ex-nihilo a aussi un problème de dimension.

Je te propose que tu me rédiges ce que tu as compris. Parce que là, c'est grave. Même avec la correction, tu n'y arrives pas.

désolé je sais que je suis vraiment pas doué mais même avec de la bonne volonté j'y arrive pas

Non, ne t'excuse pas. C'est plus l'aveu de ma propre incapacité à vous expliquer (j'ai un peu de mal à immaginer votre bagage scientifique et mathématique). Si quelqu'un a une idée pour vous aider, ça serait pas mal.

Je vais tacher d'y réfléchir aussi.

j'ai arreté la physique au collège depuis j'en ai jamais fait et j(ai fais trés peu de maths au lycée